Теоретична частина

РОЗЧИНИ

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 3

Розчин -це гомогенна (однорідна) система, яка складається з двох або більше компонентів (розчинника, розчиненої речовини) і продуктів їх взає-модії.

Для кількісної оцінки вмісту розчиненої речовини використовують такі способи вираження концентрації розчинів: масова частка розчиненої речовини, молярна, нормальна і моляльна концентрації.

Масова частка розчиненої речовини(w) - це фізична величина, що до-рівнює відношенню маси розчиненої речовини (m_{розч.реч .}) до маси всього розчину (m_{розчину}). Її визначають у частках одиниці або у відсотках.

w = mрозч. реч. / mрозчину .

Молярна концентрація (С_М) розчиненої речовини - це фізична вели-чина, що визначається відношенням кількості розчиненої речовини до об’єму розчину.

СМ = ,

де С_М – молярна концентрація речовини; V – об’єм розчину, л; m – маса речовини, M – молярна маса речовини).

Нормальна концентрація (С_Н)– це фізична величина, що визначається числом моль-еквівалентів розчиненої речовини, яка міститься в 1 л розчину.

СН = ,

де С_Н – нормальна концентрація речовини; V – об’єм розчину, л; Е – екві-валентна маса розчиненої речовини.

Моляльна концентрація (С_m) показує, яка кількість розчиненої речо-вини припадає на 1 кг розчинника в даному розчині. Одиниці вимірюван-ня: моль/кг.

,

де С_m – моляльна концентрація розчину; n – число молів розчиненої речо-вини; m_р. – маса розчинника, кг.

Дата добавления: 2017-02-01