КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Обоснование ТР производства ЭФК
Обоснование технологического режима ТР. Выбор ТР на основании данных о химическом равновесии ТР – такая совокупность технологических параметров (T,P,C), которая обеспечивает оптимальные условия эксплуатации оборудования. Выбор и обоснование ТР будем проводить на основании данных о химическом равновесии и химической кинетике процесса.
Выбор ТР на основании данных о хим. равновесии
CaSO4е ↔ Сае2+ + SO42- е; ∆H< 0 (4.1) Ассоциат Модификации CaSO4 : · Ангидрит – CaSO4 · Дигидрат (ФГ) – CaSO4 2Н2О · Полугидрат (гипс) – CaSO4 1/2Н2О.
Растворы (водные): · Молекулярные (например, органика в воде) · Ионные (например, водный раствор NaCl) Кристаллизация – переход из растворенного состояния в нерастворимое. CaSO4 (молекула) → n CaSO4 (кангломерат) → d КРИТ. (образование кристаллического критического зародыша)→ кристалл → неограниченный рост массы твердых кристаллов (17 мкм). d КРИТ иденциф – ют монохроматическим оптическим прибором (лазерами). Анализ данных по химическому равновесию позволяет: · ответить на вопрос о возможности осуществления процесса, · определить равновесный состав реакционной смеси во время химического равновесия, · управлять составом реакционной смеси в момент равновесия. Для оценки влияния технологических параметров на состояние химического равновесия используют качественную и количественную оценки. Изменять значение равновесной концентрации вещества в растворе – значит управлять величиной предела растворимости. Нас интересует состояние реакционной системы, когда образуется осадок (ФГ). Растворимое соединение выпадает в осадок при условии:
СМеn+,e∙CАm-,e > ПР/(γМеn+∙γАm-) (4.2), где
γ – соответствующие значения коэффициентов активности ионов. Учитывают реальные силы взаимодействия ионов по сравнению с идеальными растворами. Таблица 4.1. Некоторые значения ПР.
Пути управления процессом (р-ция 4.1) за счет смещения химического равновесия. 1 прием. Добавление H2SO4 в реакционную смесь в экстракторе. Хим. равновесие смещается влево (Сае2+ ↓), движущая сила процесса увеличивается: (∆ДСС)ДС = Сраб. – Сравн. Рис. 4.1.а) Характер зависимости ССа2+,е от Т.
Система «СаSO4 – Н2О» 1. без дополнительных примесей; 2.
∆H< 0, ↑Т приводит к смещению хим равновесия влево, т. е. растворимость в-ва ↓.
Рис. 4.1. б). ССа2+,е 3 – ход кривой растворимости при добавке H3PO4. Добавка H3PO4 полностью изменила характер растворимости.
С увеличением концентрации H3PO4 в реакционной смеси, растворимость ФГ↑. ДС = Сраб. – Се ↑. Лекция 5.
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 226; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |