Химический потенциал идеального газа

В разделе 6.3 было показано, что

1) химический потенциал i -го компонента есть его парциальная молярная энергия Гиббса

;

2) соотношения между парциальными молярными величинами такие же, как и между интегральными молярными величинами.

Поэтому для i -го компонента системы можно записать:

, (6.70)

. (6.71)

Для чистого вещества химический потенциал μ равен его молярному изобарному потенциалу (молярной энергии Гиббса) G, поэтому уравнения (6.70) и (6.71) принимают вид:

, (6.72)

, (6.73)

где S^* и V^* – энтропия и объем 1 моля чистого вещества (молярные энтропия и объем).

Для 1 моля идеального газа V^* = RT / P, поэтому

, (6.74)

В уравнении (6.74) можно разделить переменные и затем проинтегрировать полученное выражение при постоянной температуре от определенного стандартного давления P ^o до любого заданного давления Р:

.

В итоге получаем следующее выражение:

, (6.75)

где μ ^*(T) – стандартный химический потенциал идеального газа (химический потенциал при стандартном давлении), зависящий от температуры и природы газа. Согласно (6.72) химический потенциал идеального газа при постоянном давлении уменьшается с ростом температуры.

Дата добавления: 2014-01-04