КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Химическая связь и строение молекулПериодический закон и периодическая таблица Д.И. Менделеева Д.И. Менделеев, сравнивая изменение атомных масс элементов и их химических свойств, открыл периодический закон: «Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов». В соответствии с современными представлениями о строении атомов главной характеристикой любого элемента является заряд его ядра, поэтому современная формулировка периодического закона имеет вид: «Свойства элементов, а также свойства и форма образуемых ими соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов». Отражением периодического закона является периодическая таблица элементов, которую Д.И.Менделеев составил в 1869 г. Она включает периоды и группы. Период – горизонтальный ряд элементов. В периодической таблице семь периодов. f-элементы (лантаноиды и актиноиды) приведены в виде двух отдельных рядов. В периодах радиусы атомов уменьшаются. Группа – вертикальный ряд элементов. Группы делятся на главную и побочную подгруппы. У элементов главных подгрупп происходит заполнение внешнего энергетического уровня, а у побочных – предвнешнего. В главных подгруппах расположены металлы и неметаллы, а в побочных – только металлы. Заполнение побочных подгрупп начинается с четвертого периода. В главных подгруппах радиусы атомов увеличиваются. В побочных подгруппах в соответствии с заполнением d- и f-подуровней происходит увеличение электростатического притяжения электронов к ядру, в результате чего радиусы атомов могут даже уменьшаться. Данное явление называют d- и f (лантаноидным)-сжатием. Оно приводит к снижению восстановительной активности и увеличению плотности вещества. Например, для подгруппы меди (Сu, Аg и Аu) плотности данных металлов имеют соответственно значения: 8,96, 10,50 и 19,3 г∕см3. Элементы, расположенные в одной подгруппе, имеют подобные химические свойства и называются элементами-аналогами. Например: O, S, Se, Te, Po – расположены в VI главной подгруппе и соответственно являются элементами аналогами; Cr, Мо, W – расположены в VI побочной подгруппе и также являются элементами аналогами. Для характеристики химических свойств атомов применяются такие величины, как энергия ионизации, энергия сродства к электрону и электроотрицательность. Энергия ионизации – это количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома или иона. Вторая и последующие энергии ионизации – это отрыв электронов от положительно заряженных ионов. Энергия ионизации определяет восстановительные свойства элементов. Энергия сродства к электрону – это количество энергии, выделяющееся или поглощающееся при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше энергия сродства атома к электрону, тем более сильным окислителем является данный элемент. Металлы не обладают сродством к электрону. Электроотрицательность (ЭО) – это величина учитывающая способность атомов как притягивать, так и отдавать электроны. Относительную электроотрицательность лития условно приняли равной единице и по отношению к ней нашли электроотрицательности остальных элементов. При движении от наименее электоотрицательного элемента – Fr к наиболее электроотрицательному элементу – F электроотрицательность возрастает и соответственно ослабляются металлические и усиливаются неметаллические свойства. Считается, что 22 элемента являются неметаллами, а остальные – металлами. В периодической таблице в периодах и группах свойства элементов закономерно изменяются, поэтому свойства любого элемента близки к среднеарифметическим значениям свойств элементов, между которыми расположен анализируемый элемент. После изучения строения атома следующим этапом в изучении строения вещества стало исследование природы химической связи. Так как основным принципом самопроизвольного протекания процессов в природе является «принцип энергетического минимума», поэтому необходимым условием образования химической связи является уменьшение энергии системы при переходе от отдельных атомов к молекуле.
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 321; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |