КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Константа растворимости. Растворимость
В системе, состоящей из раствора и осадка, идут два процесса - растворение осадка и осаждение. Равенство скоростей этих двух процессов является условием равновесия. Насыщенный раствор - это раствор, который находится в равновесии с осадком. Применим закон действия масс к равновесию между осадком и раствором. AgCl(тв.) Ag+ + Cl- Поскольку [AgClтв] = const, имеем: К×[AgClтв] = KSAgCl =[Ag+]×[Cl-] В общем виде имеем: AmBn(тв.) mA+n + nB-m и KS(AmBn) = [A+n]m×[B-m]n.
Константа растворимости KS (или произведение растворимости ПР) - произведение концентраций ионов в насыщенном растворе малорастворимого электролита - есть величина постоянная и зависит лишь от температуры. Примеры величин KS для ряда солей: KS(AgCl) = 1,6×10-10 KS(Ag2CrO4) = 1,1×10-12 KS(Ag2S) = 6×10-50. Растворимость малорастворимого вещества s может быть выражена в молях на литр. В зависимости от величины s вещества могут быть разделены на малорастворимые - s < 10-4 моль/л, среднерастворимые - 10-4 моль/л £ s £ 10-2 моль/л и хорошо растворимые s >10-2 моль/л. Растворимость соединений связана с их константой растворимости. Для AgCl имеем: AgCl(тв.)Ag+ + Cl- s s s Растворимость s - молярная концентрация AgCl в растворе: s = [AgClр-р] = m/(M´V) [AgClр-р] = s = [Ag+] = [Cl-]. Отсюда KS AgCl = [Ag+]×[Cl-] = s2 и s=. В общем виде для AmBn имеем: AmBn(тв.)mA+n + nB-m s ms ns KS(AmBn) = [A+n]m×[B-m]n = (ms)m(ns)n = mmnnsm+n.
Пример. Найти растворимость AgCl (KS=1,6×10-10) и Ag2CrO4 (KS= 1,2×10-12). Решение. AgCl Ag+ + Cl-, KS = s2, s == 1,34×10-5 моль/л. Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42- s 2s s KS = (2s)2×s = 4s3, s = = 6,5×10-5 моль/л. Хотя обычно растворимость тем меньше, чем меньше KS, в данном случае для соединений разных типов s(AgCl) < s(Ag2CrO4), хотя KS(AgCl) > KS(Ag2CrO4).
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 1327; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |