Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Химия цинка и его соединений




 

В природе цинк находится в виде сульфидных руд, например, сфалерита ZnS. Получение цинка включает обжиг сульфидов до оксида цинка и дальнейшее восстановление оксида цинка углем:

2ZnS + 3O2 ® 2SO2 + 2ZnO

ZnO + СО ® Zn + СО2

Цинк может быть получен и электролизом растворов солей цинка, например, раствора сульфата цинка.

 

Цинк - синевато-белый пластичный и тягучий металл. Он находится в ряду напряжений до водорода (и до железа) и весьма активен. Для цинка в соединениях характерна лишь одна степень окисления +2. Цинк обычно покрыт защитной оксидной пленкой, разрушаемой при действии кислот и щелочей:

Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2­

Zn + H2SO4 (разб.)® ZnSO4 + H2­

4Zn + 5H2SO4 (конц.) ® 4ZnSO4 + H2S­ (или S¯) + 4H2O

4Zn + 10HNO3 (конц.) ® 4Zn(NO3)2 + N2O­ (и бурый NO2) + 5H2O

4Zn + 10HNO3 (оч.разб.) ® 4Zn(NO3)2 + NH4NO3) + 3H2O

Zn + 2NaOH + 2H2O ® Na2[Zn(OH)4]

 

Белый осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 получают действием недостатка щелочей на соли цинка:

ZnSO4 + 2NaOH ® Zn(OH)2¯ + Na2SO4

Гидроксид цинка имеет амфотерные свойства и растворяется в кислотах и щелочах:

Zn(OH)2¯ + H2SO4 ® ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2¯ + 2NaOH ® Na2[Zn(OH)4]

Гидроксид цинка (в отличии от гидроксида алюминия) растворим и в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:

Zn(OH)2¯ + 6NH4OH ® [Zn(NH3)6](OH)2 + 6H2O

 

Соли цинка гидролизуются:

2ZnSO4 + 2H2O(ZnOH)2SO4 + H2SO4

Zn2+ + SO42- + H2OZnOH+ + H+ + SO42-

Zn2+ + H2OZnOH+ + H+ (pH<7)

 

Цинк является микроэлементом, при его недостатке нарушается обмен белков и углеводов.


 

 

СОДЕРЖАНИЕ

 

Часть I. Общая химия ……………………………….. 3

1. Основные понятия химии …………………………………… 3

2. Строение атома ………………………………………………. 6

3. Химическая связь ……………………………………………. 14

4. Закономерности протекания химических процессов ……… 23

5. Растворы ……………………………………………………… 34

6. Растворимость. Константы растворимости ………………… 50

7. Окислительно-восстановительные реакции ……………….. 53

8. Координационные соединения ……………………………… 61

 

Часть II. Неорганическая химия ………...…………. 66

9. Химия s-элементов …………………………………………... 66

10. Химия p-элементов ………………………………………… 70

11. Химия d-элементов ………………………………………… 91

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 606; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.009 сек.