КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Реакція з тіоціанатом NH4SCN (KSCN)
Реакція з калій гексаціанофератом(ІІ) K4[Fe(CN)6]. Реакції Fe3+-іонів G Реакція характерна на йон Fe3+. Калій гексаціаноферат(ІІ) або жовта кров’яна сіль у слабокислому середовищі утворює темно-синій осад «берлінської лазурі» (рисунок 3.2): Fe3+ + K4[Fe(CN)6] ® KFe[Fe(CN)6]¯ + 3K+
Реакція специфічна і чутлива (0,05 мкг); гранична концентрація - 1:1×106; граничне розведення – 1000000. Виконання реакції. На смужку фільтрувального паперу нанесіть краплину досліджуваного розчину, краплину розчину HCl (Сн=2) і краплину розчину K4[Fe(CN)6]. В присутності солей Феруму(ІІІ) утворюється синя пляма. G Реакція характерна на йон Fe3+. Калій (амоній) тіоціанат (роданід) при взаємодії з йонами Fe3+ у кислому середовищі утворює ряд розчинних комплексів забарвлених у криваво-червоного колір. Склад комплексу, що утворюється, непостійний, залежить від концентрації Fe3+ і роданід-іонів, може коливатися від [Fe(SCN)]2+ до [Fe(SCN)6]3–. Чутливість реакції – 0,25 мкг. Заважають: PO43–, AsO43–, F-, NO2–-іони. Виконання реакції. Додайте у пробірку 3-4 краплі розчину солі Fe3+ і 2-3 краплі хлоридної кислоти і 3-5 крапель розчину NH4SCN (KSCN). З¢являється криваво-червоне забарвлення (рисунок 3.3). 61. Реакція з амоній сульфідом. Амоній сульфід осаджує із розчинів солей Fe3+ осад чорного кольору, розчинний у мінеральних кислотах: 2Fe3+ + 3S2– ® Fe2S3¯ Виконання реакції. До 3-4 крапель розчину солі Fe3+ добавляють 2-3 краплі розчину амоній сульфіду. Приливають трохи хлоридної кислоти і спостерігають розчинення осаду. 62. Реакція з саліциловою кислотою. Сульфосаліцилова кислота у кислому середовищі і саліцилова кислота за наявності амоніаку утворюють з Fe3+-іонами комплекси червоно-фіолетового і жовтого кольору відповідно:
Ферум (ІІІ) саліцилат Ферум (ІІІ) сульфосаліцилат Чутливість реакції 5-10 мкг. Виконання реакції. До 2-3 крапель солі Феруму(ІІІ) добавляють кілька крапель розчину амоній гідроксиду і стільки ж розчину саліцилової кислоти. Якщо реактивом є сульфосаліцилова кислота, то попередньо до розчину добавляють 2-3 краплі хлоридної кислоти. Спостерігають забарвлення розчину відповідно в жовтий або червоний колір. 63. Реакція з лугами. Гідроксиди лужних металів осаджують із розчинів солей Fe3+ бурий осад, нерозчинний за звичайних умов у надлишку реагенту, але добре розчинний в мінеральних кислотах: Fe3+ + 3OH- ® Fe(OH)3¯
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 924; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |