Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Визначення нітритів




Нітрити в кислих розчинах поводять себе як сильні окисники. Однак калій перманганат або калій дихромат мають сильніше виражені окисні властивості ніж нітрити, тому здатні окиснювати їх у нітрати, причому валентність Нітрогену збільшується від 3 до 5. Реакція окиснення нітритів калій перманганатом лежить в осно­ві методу кількісного визначення цих солей. Взаємодія відбувається за таким рівнянням:

 

2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O

 

З рівняння видно, що маса еквівалентна нітриту натрію в цій реакції дорівнює половині молекулярної ваги, тому що кожний йон нітриту від­дає при окисненні два електрони.

Порядок визначення. У конічну колбу на 200-250 см3 вливають 50 см3 0,1н розчину калій перманганату, доливають 15-20 см3 розведе­ного розчину сульфатної кислоти (1:4), нагрівають суміш до 35-40°С і добавляють 25 см3 розчину нітриту, після чого суміш витримують при зазна­ченій температурі 15–20 хв., час від часу збовтуючи її в колбі. Потім роз­чин нагрівають до 70–80°С і добавляють 25 або 30 см3 0,1н розчину оксалатної кислоти або натрій оксалату; червонувато-фіолетовий колір перманганату повинен при цьому зникнути. Якщо розчин залишається забарвленим, добав­ляють ще деяку кількість оксалатної кислоти. Безбарвний розчин титру­ють 0,1 н. розчином перманганату до появи рожевого забарвлення. Визначають вміст нітриту:

 

 

де – молярна концентрація еквіваленту, моль/л і – об'єм, см3, розчину КМпO4, витраченого для аналізу; молярна концентрація еквіваленту, моль/л і – об'єм, см3, розчину Н2С2О4 (або Na2С2О4), витраченого для аналізу; me(NaNO2) – маса еквіва­лентна NaNO2, г/моль.

Визначення за цим способом є прикладом застосування методу залишків.




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 568; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.