Критерий самопроизвольного протекания процессов

При постоянных температуре и давлении, как уже говорилось выше, из соотношения (1.20) следует:

DG–A_пол . (1.23)

При отсутствии полезной работы получаем:

DG0. (1.24)

Из этого соотношения следует, что при протекании обратимых химических реакций энергия Гиббса неизменна (DG=0), а при протекании реальных, самопроизвольных процессов она уменьшается. Иными словами, получаем общий критерий (при постоянных температуре и давлении) самопроизвольного протекания процесса: при P=const, T=const самопроизвольно протекают только процессы, сопровождающиеся уменьшением энергии Гиббса. Пределом протекания процесса будет состояние с минимальным при данных условиях значением энергии Гиббса. После достижения минимума энергия Гиббса перестает изменяться и DG=0, система находится в состоянии равновесия. Например, взрыв смеси водорода и кислорода –

H₂ (г) + O₂ (г) = H₂O (ж); =–237 кДж

– самопроизвольный процесс: достаточно внести в эту смесь спичку или катализатор и мгновенно начинается реакция. Обратный процесс – разложение воды при 298,15 К на водород и кислород – имеет значение энергии Гиббса 237 кДж/моль. Это несамопроизвольный процесс, для его реализации необходимо привлечение работы извне, например, работы электрического тока. Таким образом, приходим к выводу, что критерием невозможности самопроизвольного протекания процесса будет положительное значение энергии Гиббса этого процесса.

Подчеркнем, что высказанный критерий самопроизвольного протекания процесса имеет принципиальный характер, он является необходимым условием для самопроизвольного протекания процесса. Достаточные же условия составляют область химической кинетики. Сказанное можно иллюстрировать следующей схемой:

Из соотношения (1.21) следует, что

DG = DH – TDS. (1.25)

Поэтому при анализе вопроса о возможности самопроизвольного протекания процесса необходимо рассматривать два вклада (DH и TDS) или, как говорят, энтальпийный и энтропийный факторы. Самопроизвольное течение процесса возможно при:

DH<0 и DS>0	DH > 0 и DS > 0, если TDS > DH
DH < 0 и DS < 0, если |DH| > |TDS|

Энергия Гиббса является мерой химического сродства, чем отрицательнее DG химической реакции, тем проще, в более мягких условиях идет процесс.

В интервалах температур порядка сотен Кельвинов температурная зависимость величин DH и DS невелика и ею можно пренебречь. Иными словами, точное соотношение DG_T=DH_T–TDS_T заменяется приближенным

DG_T»DH₂₉₈–TDS₂₉₈. (1.26)

Это выражение позволяет оценивать значения энергии Гиббса при температурах, отличных от 298,15 К. Например, необходимо оценить условия, при которых самопроизвольно протекает реакция:

СаСО₃ (к) = СаO (к) + СO₂ (г).

Характеристики этой реакции при 298,15 К:

DG⁰₂₉₈=DG⁰_{обр.CO2 (г)}+ DG⁰_{обр.CaO (к)}–DG⁰_{обр.CaCO3 (к)} =130,6 кДж;

DH⁰₂₉₈=DH⁰_{обр.CO2 (г)}+ DH⁰_{обр.CaO (к)}–DH⁰_{обр.CaCO3 (к)} =178,4 кДж;

S⁰₂₉₈=S⁰_{CO2 (г)} + S⁰_{CaO (к)}–S⁰_{CaCO3 (к)} = 160,5 Дж/К.

При 298,15 К данная реакция самопроизвольно не протекает (), энтальпия и энтропия реакции также положительны. А это означает, что
с ростом температуры отрицательный энтропийный вклад будет расти и после достижения определенной температуры превысит положительный энтальпийный вклад. Границей перехода от запрещенного процесса к самопроизвольному протеканию является DG_T=0.

Тогда, согласно соотношению (1.25) получаем:

;

Таким образом, при температурах выше 839⁰С разложение карбоната кальция станет самопроизвольным процессом.

Дата добавления: 2014-01-04