КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Приведите вывод уравнения Эйнштейна-Смолуховского
Рассмотрим цилиндр, заполненный коллоидной системой и разделенный полупроницаемой перегородкой МN. Расстояние от стенок цилиндра слева и справа до перегородки – , ν1, ν2 – частичная концентрация справа и слева, ν1 › ν2. Перенос коллоидных частиц в одну и другую сторону равновероятен. Количество вещества, перенесенное за время τ через перегородку МN направо: . Справа налево: . Количество вещества, перенесенное за время τ через поперечное сечение: . Выразим градиент концентрации: , откуда . Тогда . По Фику: . Приравняем: . Откуда получим искомое уравнение Эйнштейна-Смолуховского: .
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12.
13.
Знакомимся с основными понятиями физической химии (для курсантов военного факультета) Повторяем курс физической химии (для студентов химического факультета) ЛЕКЦИЯ 6 ^ А.Д. Зимон Огромное значение для развития науки в конце XIX – начале XX века имело изучение явлений, связанных с особенностями процессов переноса вещества в дисперсных системах. Это, во-первых, явления, связанные с направленным переносом частиц под действием поля силы тяжести или в результате их теплового движения. Вы уже знаете, что такие молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем, как броуновское движение, осмос и диффузия обусловлены хаотическим тепловым движением молекул. Молекулярно-кинетические свойства проявляются в жидкой и газообразной дисперсионных средах, молекулы которых обладают определенной подвижностью. Молекулы жидкой и газообразной дисперсионной сред находятся в постоянном движении и сталкиваются друг с другом. Средние расстояния, которые проходит молекула до столкновения с соседней молекулой, называют средней длиной свободного пробега. Для молекул воздуха при 273 К она составляет 71 нм, а при 298 К – 20 нм. Из приведенных данных следует, что длина свободного пробега значительно превышает размеры самих молекул. Молекулы даже одного вещества обладают различной кинетической энергией. Тем не менее, при данной температуре среднее значение кинетической энергии молекул всегда остается постоянным. Оно составляет
для одной молекулы: ; для одного моль: , где m – масса одной молекулу, M – масса одного моль вещества, v – скорость движения молекул. Флуктуация (отклонение от среднего) значений кинетической энергии молекул дисперсионной среды и является причиной молекулярно-кинетических свойств. Установление и изучение молекулярно-кинетических свойств дисперсных систем стало возможным в результате применения статистических методов исследования. Статистические методы исследования предполагают применение к системам, состоящим из множества элементов (в данном случае молекул) теории вероятности. Исходя из допущения о беспорядочности движения отдельных молекул, теория определяет наиболее вероятное сочетание для систем, состоящих из множества молекул. Молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем, например, коллоидных растворов, подобны аналогичным свойствам молекулярных растворов неэлектролитов. Однако у коллоидных растворов эти свойства выражены значительно слабее, т. к. при одной и той же массовой доле число частиц в коллоидном растворе значительно меньше, чем в истинном. Следует обратить внимание на то, что поскольку молекулярно-кинетические свойства определяются не химическим составом вещества, а числом кинетических единиц (атомов, молекул, ионов, коллоидных частиц), то концентрацию коллоидной системы следует выражать числом частиц дисперсной фазы в единице объема системы. Частичная или численная концентрация – это число отдельных частиц в единице объема дисперсной системы: , где Vo – общий объем дисперсной системы, Nr – число частиц дисперсной фазы. Связь с массой и размерами частиц такова: т. к. , то , где mДФ и mr – это масса всех частиц дисперсной фазы и одной частицы соответственно. Таким образом, при одной и той же массовой доле частичная концентрация тем меньше, чем крупнее частицы. Оценим порядок величины cν для 0,1 %-ного золя с радиусом частиц r = 10-8 м, считая частицы в первом приближении сферическими: объем частицы Vr = 4/3πr3 ≈ 4∙10-24 м3, масса mr = Vrρr ≈ 4∙10-24 дм3∙20∙103 кг/дм3 ≈ 8∙10-20 кг. В 1 дм3 0,1 %-ного раствора содержится 10-3 кг частиц, следовательно . Этот достаточно простой расчет показал, что частичная концентрация коллоидных растворов очень мала по сравнению с молекулярными растворами. В данном примере величина cν в 2∙108раз меньше, чем для 1 М раствора, поэтому численные показатели молекулярно-кинетических свойств коллоидных систем должны быть значительно ниже, чем у истинных растворов.
Это, в частности, послужило причиной ошибочного мнения Томаса Грэма, который считал, что отсутствие осмотического давления является отличительной особенностью коллоидных растворов. В действительности же, для коллоидного раствора с концентрацией 2∙10-8 моль частиц/дм3, рассчитанное по формуле (с – концентрация раствора, моль/дм3, за моль принято считать 6∙1023 коллоидных частиц) осмотическое давление должно составлять 2,3∙10-2 Па. Для сравнения, атмосферное давление составляет 105 Па. Такую величину практически невозможно измерить с необходимой точностью, учитывая погрешности осмометров. Следовательно, ничтожно малое осмотическое давление коллоидных растворов, отмеченное многими исследователями, объясняется малым значением частичной концентрации.
Дата добавления: 2014-01-04; Просмотров: 2493; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |