Занятие № 7

Укажите правильную формулировку правила выравнивания полярностей (правило Ребиндера)

Укажите катионы, адсорбция которых на поверхности адсорбента, несущего отрицательный заряд, будет наибольшей

Для наилучшей адсорбции растворенное неполярное вещество следует экстрагировать растворителем, характеризующимся

1) низкой полярностью 2) смесью растворителей с низкой и высокой полярностью 3) высокой полярностью 4) водой

1) К⁺ 2) Fe³⁺ 3) Cu²⁺ 4) Cu⁺

25) Укажите анионы, которые будут лучше извлекаться адсорбентом, поверхность которого заряжена положительно?

1) PO₄^3- 2) SO₄^2- 3) S^2- 4) J^-

1) чем лучше в данном растворителе растворяется данный адсорбат, тем он хуже адсорбируется, чем хуже растворяется – тем лучше адсорбируется

2) чем лучше в данном растворителе растворяется данный адсорбат, тем он лучше адсорбируется, чем хуже растворяется – тем хуже адсорбируется

3) подобное адсорбируется подобным

Методические указания составлены доцентом Дарюхиной Е.Н., профессором Сторожок Н.М. 12.10 2011г.

Зав. кафедрой общей и

биоорганической химии, профессор Н.М.Сторожок

Методические указания для студентов

ТЕМА: Химия элементов d-блока. Лигандообменные процессы. Строение металлоферментов, биокомплексных соединений.

ЦЕЛЬ: Изучить положение d-элементов в периодической системе, их свойства и биологическое действие. На основе знаний координационной теории Вернера сформировать представление о ферментах как биокомплексных соединениях, их свойствах и роли в жизнедеятельности организма.

Теоретические вопросы:

1. Химия элементов d-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Наиболее важные биогенные элементы d-блока.

2. Общая характеристика d- элементов. Изменение химической активности d-элементов вподгруппах в направлении сверху вниз. Степень окисления, закономерности изменения кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств d- элементов в зависимости от степени окисления. Роль d- элементов в организме. Характерные степени окисления для d-элементов, встречающихся в организме.

3. Классификация и номенклатура комплексных соединений. Координационная теория Вернера. Получение комплексных соединений. Природа химической связи в комплексных соединениях. Геометрическая форма комплексных соединений и гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя (sp-, sp³-, sp³d²-, dsp²-). Поляризующая способность лигандов. Внутриорбитальные и внешнеорбитальные комплексы.

4. Представления о строении металлоферментов и других биокомплексных соединений: (гемоглобин, цианкобаламин, каталаза, цитохромы). Физико-химические принципы транспорта кислорода гемоглобином.

5. Метало-лигандный гомеостаз и причины его нарушения. Механизм токсического действия тяжёлых металлов и мышьяка. Термодинамические принципы хелатотерапии.

6. Общая характеристика d- элементов VI Б группы. Электронные формулы для хрома, молибдена, вольфрама и наиболее устойчивые их степени окисления. Характер соединений хрома в степени окисления +2, +3, +6. Биологическая роль Сг⁺³, Мо⁺⁶. Ксантиноксидаза и альдегидоксидаза - ферменты, содержащие Мо⁺⁶.

7. Общая характеристика элементов VII Б группы. Электронные формулы для марганца, технеция, рения. Наиболее устойчивые степени окисления для них. Изменение химической активности в ряду указанных элементов. Соединения марганца в степени окисления +2, +4, +6, +7. Окислительная активность перманганат- иона в зависимости от среды. Биологическая роль Мn⁺² и соединения марганца, применяемые в медицине.

8. Элементы VIII группы. Семейство железа. Характерные степени окисления для железа, никеля, кобальта. Свойства соединений железа со степенью окисления +2, +3, +6. Характерные комплексные соединения для Fe⁺², Fe⁺³. Биологическая роль Fe⁺², Fe⁺³ и Co⁺³. Препараты железа, используемые в медицине. Механизм цитотоксического действия соединений платины.

9. Общая характеристика d-элементов1 Б группы. Электронные формулы и степени окисления для меди, серебра и золота. Координационные числа, тип гибридизации атомных орбиталей, структура соединений. Биологическая роль Сu⁺². Оксигеназы и гидроксилазы. Церуллоплазмин. Их роль в биохимических процессах.

10. Общая характеристика d-элементов II Б группы. Электронные формулы для цинка, кадмия и ртути. Характерные степени окисления. Изменение кислотно-основных свойств от цинка к ртути. Строение комплексных соединений. Гидроксиды данных элементов и их свойства. Биологическая роль Zn⁺². Карбоангидраза, строение активного центра металлофермента, биологическая роль. Карбоксипепсидаза. Механизм участия карбоксипепсидазы в реакциях гидролиза пептидных связей. Токсическое действие на организм Hg⁺², Cd⁺². Соединения цинка и ртути, применяемые в медицине.

Дата добавления: 2014-01-04