Конспект лекций. для студентов, обучающихся по направлениям

Конспект лекций

для студентов, обучающихся по направлениям

260200 – Производство продуктов питания из растительного сырья;

260300 – Технология сырья и продуктов животного происхождения;

260500 – Технология продовольственных продуктов специального

назначения и общественного питания

дневной и заочной форм обучения

Воронеж 2010

Оглавление

Введение…………………………………………………………………………….
Раздел I. Основы химической термодинамики……………………
	1.1 Основные понятия, используемые в химической термодинамике………..
	1.2 Первый закон термодинамики и его применение к различным процессам………………………………………………………………………....
	1.3 Термохимия
	1.3.1 Закон Гесса и следствия из него. Расчет тепловых эффектов химических реакций в стандартных условиях……………………....
	1.3.2 Понятие о теплоемкости веществ……………………………………
	1.3.3 Влияние температуры на тепловой эффектхимической реакции. Уравнение Кирхгофа………………………………………………….
	1.4 Второй закон термодинамики. Энтропия………………………………….
	1.4.1 Процессы самопроизвольные и несамопроизвольные, обратимые и необратимые…………………………………………................
	1.4.2 Формулировки и математическое выражение II закона термодинамики………………………………………………………………..
	1.4.3 Изменение энтропии – критерий направления самопроизвольных процессов в изолированных системах
	1.4.4 Статистическая интерпретация энтропии……………………………..
	1.4.5 Расчет изменения энтропии при протекании некоторых процессов………………………………………………………………………
	1.4.6 Абсолютные значения энтропии твердых, жидких и газообразных тел…………………………………………………………....
	1.5 Термодинамические потенциалы и направление самопроизвольных процессов…………………………………………………………………………
Раздел II. Растворы и гетерогенные равновесия…………………..
	2.1 Основные понятия и определения…...……………………………………...
	2.2 Химический потенциал………………………………………………………
	2.3 Условие термодинамического равновесия в растворе……………………..
	2.4 Условие равновесия в гетерогенной системе………………………………
	2.5 Правило фаз Гиббса………………………………………………………….
	2.6 Равновесие в однокомпонентной двухфазной системе. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона…………………………………………..
	2.7 Применение правила фаз Гиббса к анализу диаграммы состояния однокомпонентной системы…………………………………………………
	2.8 Равновесие в гетерогенных системах, состоящих из двух и более компонентов…………………………………………………………………..
	2.8.1 Равновесие жидкость-пар……………...……………………………….
	2.8.2 Коллигативные свойства растворов……………………………….......
	Понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем………………………………………………..
	Повышение температуры кипения растворов…………………………
	Понижение температуры замерзания растворов……………………...
	Осмос. Осмотическое давление………………………………………..
	2.8.3 Равновесие жидкость-жидкость. Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями………………………
Раздел III. химическое равновесие………………………………………
	3.1 Уравнение изотермы химической реакции………………………………...
	3.2 Влияние внешних условий на протекание химической реакции…………
Раздел IV. Электрохимия……………………………………………………..
	4.1 Равновесие в растворах слабых электролитов……………………………..
	4.2 Термодинамика растворов сильных электролитов………………………...
	4.3 Электрическая проводимость растворов электролитов…………………...
	4.4 Электродвижущие силы и электродные потенциалы……………………...
	Гальванические элементы как источники электрического тока………….
	Механизм возникновения электродных потенциалов и их расчет………..
	Термодинамика гальванического элемента………………………………...
	Основные типы электродов и расчет их потенциала………………………
Раздел V. химическая кинетика и катализ…………………………..
	5.1 Основной закон химической кинетики. Порядок и молекулярность Реакции……………………………………………………………………………
	5.2 Основы формальной кинетики кинетика необратимых реакций…………
	5.3 Методы определения порядка реакции…………………………………….
	5.4 Влияние температуры на скорость реакции………………………………..
	5.5 Основные понятия катализа…………………………………………………

Дата добавления: 2014-01-04