Квантовые числа

Состояние электрона в атоме (т.е. совокупность информации об энергии электрона и пространстве, в котором он находится) характеризуется четырьмя квантовыми числами.

Главное квантовое число n определяет энергию электрона в атоме и размер АО, т.е. удаленность электрона от ядра. Главное квантовое число n принимает значения целых чисел 1, 2, 3, 4… Совокупность электронов с одинаковым значением n называется энергетическим уровнем. Наименьшую энергию имеют электроны первого от ядра энергетического уровня (n = 1); с увеличением n энергия электрона и его удаленность от ядра возрастают. Состояние атома, когда его электроны находятся на таких энергетических уровнях, что их суммарная энергия является минимальной, называется основным, или невозбужденным. Состояния с более высокими значениями энергии называются возбужденными. Энергетические уровни обозначают буквами:

Числовое значение n 1 2 3 4 5 6 7

Буквенное обозначение K L M N O P Q.

Число энергетических уровней в атоме, находящемся в основном состоянии, равно номеру периода, в котором находится элемент.

На одном и том же энергетическом уровне могут находиться атомные орбитали различной формы, отличающиеся друг от друга по энергии. Поэтому энергетические уровни разделяются на подуровни. Энергию электрона на подуровне и форму атомной орбитали характеризует орбитальное квантовое число l. Значение l зависит от главного квантового числа: l принимает значения от 0 до (n –1), т. е. 0, 1, 2, 3… (n –1). В пределах данного энергетического уровня совокупность электронов, характеризующихся одинаковым значением l, называется энергетическим подуровнем. Подуровни обозначают буквами:

Орбитальное квантовое число l 0 1 2 3

Обозначение энергетического подуровня s p d f.

Таким образом, при l = 0, 1, 2, 3 электроны находятся соответственно на s-, p-, d-, f- подуровнях. Электроны различных подуровней называют s-, p-, d-, f- электронами. В этом случае говорят также о состояниях s-, p-, d-, f- электронов, или s-, p-, d-, f- атомных орбиталях.

Число энергетических подуровней в уровне не должно быть больше главного квантового число n. Так, первый уровень (n = 1) имеет один подуровень (s), второй уровень (n = 2) – два подуровня (s и p), третий (n = 3) – три (s, p, d), четвертый (n = 4) – четыре (s, p, d, f). В оболочках атомов ныне известных элементов электроны застраивают на каждом уровне не более четырех подуровней. Уровни O (n = 5), P (n = 6), Q (n = 7) содержат по четыре подуровня. При данном значении главного квантового числа n наименьшую энергию имеют электроны s -подуровня, затем p-, d-, f- подуровней.

Каждый подуровень составлен из орбиталей, число которых определяется магнитными квантовым числом m_l. Магнитное квантовое число m_l определяет возможные ориентации орбитали в пространстве, связано с орбитальным квантовым числом и может принимать целочисленные значения от –l до +l, включая ноль. Определенному значению l соответствует (2l+1) возможных значений магнитного квантового числа. Число значений m_l указывает на число атомных орбиталей в подуровне и число возможных направлений, по которым они могут ориентироваться в пространстве.

Для s -подуровня l = 0 и потому m_l имеет единственное значение: ml = 0. Таким образом, на s -подуровне имеется единственная s -орбиталь, которая расположена симметрично ядру атома. Для p -подуровня l = 1 и m_l приобретает три значения: –1, 0, 1, т. е. р- подуровень имеет три р -орбитали и они ориентированы по трем осям координат. d -подуровень с l = 2 имеет пять значений ml: –2, –1, 0, 1, 2 и, следовательно, пять d -орбиталей, которые ориентированы по пяти разным направлениям. f -подуровень с l = 3 имеет семь значений ml: –3, –2, –1, 0, 1, 2, 3, т. е. семь f- орбиталей. Число ориентаций f- орбиталей равно семи.

Условно АО обозначают в виде квадрата (квантовой ячейки) š. Соответственно для s -подуровня имеется одна АО š, для p -подуровня – три АО, для d -подуровня пять АО, для f- подуровня семь АО.

Таким образом, электроны в атоме располагаются по энергетическим уровням, удаленность которых от ядра характеризуется значением главного квантового числа n; уровни состоят из подуровней, число которых для каждого уровня не превышает значение n; в свою очередь, подуровень состоит из орбиталей, количество которых задается числом значений магнитного квантового числа ml. Квантовые числа n, l, m_l характеризуют орбиталь.

Кроме движения вокруг ядра, электрон вращается вокруг собственной оси. Это движение получило название «спин». Спиновое квантовое число ms характеризует два возможных направления вращения электрона вокруг собственной оси (по часовой стрелке или против). Спиновое квантовое число m_s принимает два значения: +½ и –½. Электроны с разными спинами обычно обозначаются противоположно направленными стрелками ↓↑.

Четыре квантовых числа n, l, m_l, ms полностью характеризуют состояние электрона в атоме.

Дата добавления: 2014-01-04