Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Применение. Хранение

Количественное определение

Доброкачественность

ZnO: 1) Допускают: As.

2) Недопускают: Fe, Cu, Al, которые открывают добавлением NH4OH, раствор должен быть бесцветным и прозрачным; CO32- и нерастворимые примеси открывают добавлением воды, затем препарат отфильтровывают, а к фильтрату прибавляют HCl, не должен выделяться CO2 и не должно быть мути; Pb2+, который открывают раствором бихромата калия в среде уксусной кислоты, раствор должен быть прозрачным.

ZnSO4: те же требования к чистоте, что и у ZnO и дополнительно:

1) Допускают: Cl-

2) Недопускают: NO3-, Сa2+, Ag-, т.м. открывают прибавлением Na2S, осадок должен быть чисто-белый.

1) Комплексонометрия. Среда - аммиачный буфер, индикатор - КХЧС или ксиленоловый оранжевый в присутствии гексаметилентетрамина для создания рН 5-6.

2) Йодометрия. Метод основан на восстановлении ферр и цианида калия йодидом калия до ферр о цианида. Последний, реагируя с ионом Zn2+, образуют нерастворимую комплексную соль, а присутствие SO42- ионов предотвращает обратимость реакции:

К3[Fe(CN)6] + 2 KI → 2 К4[Fe(CN)6] + I2

2 К4[Fe(CN)6] + 3 ZnSO4 → K2Zn3[Fe(CN)6]2 + 3 K2SO4

Выделившееся эквивалентное количество йода титруют натрия тиосульфатом с индикатором - крахмал: I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaJ + Na2S4O6

 

Соединения Zn в больших дозах токсичны, при внутреннем применении они вызывают рвоту. ZnO применяют наружно как вяжущее подсушивающее и дезинфицирующее средство при кожных заболеваниях. ZnSO4 применяют как вяжущее и антисептическое средство в глазной и урологической практике в виде 0,1 – 0,25 % -ных растворов.

Хранят препараты в хорошо укупоренной таре, так как ZnO поглащает СО2 воздуха: ZnO + СО2 → ZnСО3, а ZnSO4 теряет кристаллизационную воду. Растворы ZnSO4 при хранении мутнеют, т.к. образуется основная соль 3 Zn(OH)2 . ZnSO4 . 4 H2O. ZnSO4 хранят по списку Б в склянках темного стекла и защищенном от света месте.

 

Соединения меди

Медь встречается в природе как самородный металл и в виде серных руд: медный колчедан CuFeS2, медный блеск Cu2S или в виде кислородсодержащих соеденений: куприт CuO2, малахит Cu2(OH)2CO3 и др.

 

CuSO4 . 5 H2O Меди сульфат Cupri sulfas

Описание. Растворимость. Синие кристаллы или синий кристаллический порошок без запаха, металлического вкуса. Выветривается на воздухе. При выветривании или прокаливании он теряет кристаллизационную воду, что приводит к уменьшению интенсивности окраски кристаллов. При полной потере происходит обесцвечивание. Легко растворим в воде, практически не растворим в спирте, растворы слабокислой реакции.

Получение

Металлическую медь растворяют в кислотах, проявляющих окислительные свойства, в присутствии окислителей (О2 воздуха или HNO3): Cu + H2SO4 + [O] → CuSO4 + H2O

 

Подлинность

Проводят реакции на ион меди и сульфат-ион.

Cu2+: 1) Медь легко восстанавливается из соединений металлами. В качестве восстановителя берут металлическое Fe,Zn или Al. Железо при соприкосновении с раствором CuSO4 покрывается красным налетом металлической меди: Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

2) Соли меди окрашивают пламя в зеленый цвет в присутствии HCl.

3) Ион меди с раствором щелочи образует осадок меди гидроксида голубого цвета, который при нагревании образует осадок меди оксида (II) черного цвета:

ť

CuSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ → СuO↓ + H2O

голубой черный

4) Меди гидроксид растворяется в избытке NH4OH с образованием растворимого комплекса тетрааминмеди сульфата синего цвета:

CuSO4 + 2 NH4OH → (NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓ + 4 NH3 → Cu(NH3)4SO4 + 2 NH4OH

голубой синее окрашивание

5) Меди гидроксид, растворяясь в глицерине или других многоатомных спиртах, образует синее окрашивание: CH2–OH CH2–O

Cu(OH)2 + CH –OH → CH– O Cu + H2O

CH2–OH CH2–OH

синее окрашивание

6) Соли меди с сульфид-ионом образуют осадок меди сульфида черного цвета:

CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2 SO4

черный

Осадок меди сульфида растворим в HNO3 с образованием мутного раствора желтого цвета:

3 CuS + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 S↓ + 2 NO↑ + 4 H2O

желтый
7) Соли меди с калия гексацианоферратом образуют красно-бурый осадок комплексной соли, растворимый в растворе аммиака с образованием иона тетрааминмеди синего цвета:

2 CuSO4 + К4[Fe (CN)6] → Cu2 [Fe (CN)6] ↓ + 2 K2 SO4

Cu2 [Fe (CN)6] ↓+ 12 NH4OH → 2 Cu(NH3)4(OH)2 + (NH4)4[Fe (CN)6] + 8 Н2О

красно-бурый синее окрашивание

8) Соли меди с калия йодидом образуют меди (II) йодид, который разлагается с выделением свободного йода и осадка меди (I) йодида белого цвета: CuSO4 + 2 KI → CuI2↓ + K2 SO4

2CuI2 → Cu2I2↓ + I2

йодид закиси меди

9) Соли меди с бромидами образуют черный осадок меди бромида:

CuSO4 + 2 NaBr → CuBr2↓ + Na2 SO4

SO42-: с раствором BaCl2 в среде HCl образуется белый осадок BaSO4.

Доброкачественность

1) допустимы: Cl-, Fe, соли металлов, не осаждаемые H2S: для их определения препарат растворяют в разведенной серной кислоте и нагревают, затем через раствор пропускают сероводород, фильтруют, остаток сушат и прокаливают; остаток допускается не более 0,2 %.

Количественное определение

1) Комплексонометрия. Индикаторы КХТС, КХЧС или мурексид.

2) Йодометрия. Метод основан на реакции восстановления Cu2+ до Cu1+ избытком калия йодида. При разложении меди (II) йодида выделяется эквивалентное количество йода, который титруют тиосульфатом натрия в присутствии крахмала.

2 CuSO4 + 4 KI → 2 CuI2 ↓ + 2 K2SO4

2CuI2 → Cu2I2↓ + I2

I2 + 2 Na2S2O3 → Na2S4O6 + 2 NaI

Э = М

3) ФЭК: на основе синей окраски раствора после взаимодействия с NH4OH.

 

Применение. Хранение

Применяют меди сульфат наружно как антисептическое, вяжущее и прижигающее средство в виде 0,25 % растворов в глазной и урологической практике. При приеме внутрь препарат оказывает рвотное действие, применяют со слизистыми отварами или молоком. Хранят по Сп.Б в хорошо укупоренной таре, не допуская потери кристаллизационной воды.

 

Соединения серебра

Встречается серебро в природе в виде самородного серебра и минералов. В состав минералов входят соединения с серой и галогенами: аргентит Ag2S, бромаргирит AgBr, кераргирит AgCl. В медицинской практике применяют: серебра нитрат и коллоидные препараты серебра – колларгол и протаргол, они оказывают бактерицидное действие.

 

AgNO3 Серебра нитрат Argenti nitras

Описание. Растворимость. Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Под действием света препарат темнеет, т.к. восстанавливается металлическое серебро: AgNO3 → Ag + NO↑ + O2

Очень легко растворим в воде, трудно растворим в спирте. Образует водные растворы нейтральной реакции.

Получение

Металлическое серебро растворяют в избытке HNO3, при этом происходит окисление Ag и образование соли: 3 Ag + 4 HNO3 → 3 Ag NO3 + 2 H2O + NO↑

Далее препарат очищают осаждением в виде серебра хлорида:

Ag NO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

Осадок промывают и восстанавливают серебро металлическим цинком:

2 AgCl + Zn + H2SO4 → 2 Ag↓ + Zn SO4 + 2 HCl

Затем металлическое серебро снова растворяют в азотной кислоте для получения серебра

нитрата, кристаллизуют образовавшийся AgNO3, промывают и сушат.

 

Подлинность

Реакции подлинности основаны на способности AgNO3 восстанавливаться и образовывать комплексы.

Ag+: 1) Серебра нитрат с раствором щелочи или аммиака образует осадок черного цвета:

2 AgNO3 + 2 NH4OH → Ag2O↓ + 2 NH4 NO3 + H2O

С избытком раствора аммиака образуется бесцветный растворимый комплекс:

Ag2O + 2 NH4ОН → 2 Ag(NH3)2OH + Н2О

2) Аммиачный раствор AgNO3 при нагревании вступает в реакцию с альдегидами, восстанавливающими серебро до металлического, вследствие чего образуется налет серебра на стенках пробирки в виде "серебряного зеркала":

2 Ag(NH3)2OH + Н–C═O → 2 Ag↓ + H–C═ O + 3 NH3↑ + H2O

│ │

Н ONH4

 

3) Ионы серебра осаждаются галогенидами, сульфидами, хроматами, сульфатами и др.

а) AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3

белый

Осадок серебра хлорида не растворим в HNO3, растворим в избытке NH4OH:

AgCl + 2 NH4OH → Ag(NH3)2Cl + 2 H2O

б) AgNO3 + NaBr → AgBr↓ + NaNO3

желтоватый

Осадок серебра бромида трудно растворим в избытке NH4OH.

в) AgNO3 + NaI → AgI↓ + NaNO3

желтый

Осадок серебра йодида не растворим в избытке NH4OH.

г) 2 AgNO3 + K2CrO4 → Ag2CrO4↓ + 2 KNO3

красно-коричневый

Осадок серебра хромата растворим в HNO3 и избытке NH4OH.

д) 2 AgNO3 + Na2S → Ag2S↓ + 2 NaNO3

черный

NO3-: С дифениламином в концентрированной H2SO4 образуется синее окрашивание.

 

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Подлинность | Коллоидные препараты Ag
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 1919; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.037 сек.