Компьютерное тестирование

Контрольные вопросы к теме 12

«Наукоемкие технологии в химической технологии»

1. Химия высоких энергий. Сущность и значение.

2. В чем заключается сущность плазмохимических процессов?

3. Новые катализаторы.

4. Значение массообменных процессов в химической технологии.

Тестирование проводится с целью текущего контроля знаний студентов. Тесты включают в себя все разделы дисциплины.

1) Гомогенные ХТП:

- абсорбция газов;

- горение природного газа;

- пиролиз угля;

- кислородная конверсия метана;

- окисление гудрона.

2) Гетерогенные процессы:

- горение природного газа;

- ректификация нефти;

- синтез хлористого водорода;

- растворение этилового спирта в воде;

- коксование угля.

3) Массообменные процессы:

- ректификация смеси жидких углеводородов;

- каталитический крекинг нефтепродуктов;

- упаривание растворов солей;

- окисление парафиновых углеводородов;

- газификация бурых углей.

4) Параметры технологического режима:

- выход готового продукта;

- температура;

- селективность;

- давление;

- константа скорости ХТП.

5) Реакция окисления SO₂ в SO₃ в контактном аппарате сернокислотного производства:

- экзотермическая;

- эндотермическая;

- обратимая;

- необратимая;

- гомогенная;

- гетерогенно – каталитическая.

6) Селективность ХТП есть отношение:

- количества целевого продукта к количеству побочного продукта;

- количества целевого продукта к количеству всего превращенного сырья;

- количества исходного продукта, превратившего в целевой продукт к количеству всего превращенного исходного вещества;

- количества целевого продукта к количеству всех продуктов (целевого и побочного).

7) Технико-экономический уровень химического производства определяется:

- константой скорости ХТП;

- степенью превращения;

- константой равновесия;

- селективностью (избирательностью);

- фазовым состоянием.

8) Расходный коэффициент, характеризует расход сырья на единицу:

- массы побочного продукта;

- объема побочного продукта;

- массы целевого продукта;

- объема целевого продукта;

- моля продукта.

9) Влияние температуры Т и давления Р на степень превращения метана в процессе паровой конверсии природного газа?:

- Т увеличивает, Р увеличивает;

- Т увеличивает, Р уменьшает;

- Т уменьшает, Р уменьшает;

- Т уменьшает, Р увеличивает.

10) Способы увеличения равновесного превращения SO₂ в SO₃

2SO₂ + O₂ 2SO₃ + Q

- увеличение концентрации SO₂;

- уменьшение концентрации SO₂;

- увеличение давления;

- увеличение температуры;

- уменьшение температуры;

- вывод SO₃ из газовой смеси.

11) Изменение константы равновесия реакции окисления SO₂ c увеличением температуры:

- увеличивается;

- зависит от теплового режима в реакторе;

- проходит через максимум;

- проходит через минимум;

- уменьшается.

12) Изменение равновесного содержания аммиака при понижении температуры и повышении давления в реакции

N₂ + 3H₂ 2NH₃ + Q:

- увеличивается;

- не изменяется;

- снижается;

- проходит через максимум.

13) Направления изменения давления Р, температуры Т, концентрации реагирующих веществ в синтезе аммиака, с целью смещения равновесия в сторону образования целевого продукта:

- Т увеличить, Р уменьшить, процесс вести при избытке Н₂;

- Т увеличить, Р уменьшить, процесс вести при избытке N₂;

- Т уменьшить, Р уменьшить, соотношение Н₂:N₂ – стехиометрическое;

- Т уменьшить, Р увеличить, процесс вести при избытке Н₂;

- Т уменьшить, Р увеличить, соотношение Н₂:N₂ – стехиометрическое;

- Т уменьшить, Р атмосферное, применить катализатор.

14) Способы увеличения поверхности раздела фаз в системах газ – твердое тело:

- барботаж;

- перемешивание во взвешенном (псевдоожиженном слое);

- фильтрация газа через твердое тело;

- пленочный массобмен;

- капельный массобмен.

15) Причиной увеличения скорости реакции в присутствии катализатора является:

- изменение энергии активации;

- увеличение движущей силы процесса;

- изменение константы равновесия;

- увеличение температуры;

- изменение количества фаз.

16) Способы увеличения скорости контактного окисления SO₂

2SO₂+O₂ 2SO₃+Q:

- увеличение давления;

- снижение давления;

- увеличение температуры;

- снижение температуры;

- поддержание температуры на определенном уровне;

- увеличение концентрации SO₂;

- увеличение концентрации SO₃.

17) Причиной увеличения скорости реакции в присутствии катализатора является:

- изменение энергии активации;

- увеличение ΔС (движущей силы);

- изменение Кр (константы равновесия);

- изменение фазового состава реагентов;

- увеличение температуры.

18) Скорость химического превращения это:

- изменение концентрации во времени;

- изменение количества вещества во времени;

- изменение во времени количества вещества в единице объема;

- соотношение количества образовавшихся продуктов и количества исходных веществ.

19) Технологическими характеристиками катализаторов являются:

- активность;

- цвет;

- температура зажигания;

- растворимость в воде;

- зольность.

20) Составные части промышленных контактных масс:

- активатор (промотор);

- носитель (трегер);

- флотореагент;

- дубитель;

- ингибитор.

21) Назначение катализатора в процессе окисления SO₂ в SO₃:

- для смещения равновесия в сторону образования конечного продукта SO₃;

- для снижения температуры процесса;

- для повышения скорости процесса окисления SO₂;

- для повышения избирательности процесса;

- для снижения константы скорости обратной реакции;

- для увеличения константы скорости прямой реакции окисления SO₂.

22) Горючие ископаемые:

- фосфориты;

- сланцы;

- нефть;

- древесина;

- известняк.

23) Углеводородное сырье:

- попутный газ;

- дымовые газы;

- газовая сера;

- воздух;

- газовый конденсат.

24) Градирни водооборотных систем химических предприятий предназначены для:

- охлаждения;

- очистки от механических примесей;

- упаривания;

- дегазации;

- нейтрализации.

25) Химические методы умягчения воды:

- дистилляция;

- известковый;

- ионный обмен;

- обработка фосфатом натрия;

- термическая обработка.

26) Технические характеристики ионитов:

- обменная емкость;

- коэффициент набухания;

- растворимость;

- молекулярная масса;

- элементный состав.

27) Растворенные в воде соли калия и магния обуславливают….

28) Физические методы умягчения основаны на:

- ионном обмене;

- дистилляции;

- вымораживании;

- известковании;

- хлорировании.

29) Химические производства, в которых замкнутая система водоснабжения без сброса сточных вод называются:

- безводными;

- циклическими;

- бессточными;

- безотходными.

30) Энергетическая ценность топлива характеризуется:

- коксуемостью;

- содержанием летучих;

- теплотой сгорания;

- жаропроизводительностью;

- гранулометрическим составом.

31) Потребление энергии химическим производством оценивается….

32) Теплоту сгорания топлив различают на:

- максимальную;

- среднюю;

- высшую;

- низшую;

- полезную.

33) Вторичные энергоресурсы (ВЭР) различают на:

- тепловые;

- топливные;

- геотермальные;

- избыточного давления;

- возобновляемые.

34) Конверсией природного газа получают:

- водород;

- оксид углерода (II);

- воду;

- водяной пар;

- сероуглерод.

35) К возобновляемым энергоресурсам относят:

- биомассу;

- ядерное топливо;

- геотермальную энергию;

- ископаемые угли;

- попутный газ.

36) Вещества, обладающие энергетическим потенциалом и являющие побочной продукцией, - это источник энергии:

- дополнительной;

- вторичной;

- неиспользуемой;

- безвозвратно теряемой.

37) Вторичные (ВЭР) – это энергия:

- сжигание ПГ;

- сжигание торфа;

- избыточного давления;

- горячих отходящих газов;

- отработанного пара и горячей воды.

38) Последовательность стадий производства серной кислоты контактным методом

- получение обжигового газа

- подготовка газа к контактированию

- контактирование

- абсорбция серного ангидрида

39) Серную кислоту в промышленном масштабе производят из:

- мрамора;

- апатита;

- газовой серы;

- железного колчедана;

- селитры.

40) Моногидрат представляет собой:

- олеум;

- 93%-ный раствор;

- 100%-ный раствор;

- аккумуляторную кислоту;

- башенную кислоту.

41) Последовательность операций в производстве серной кислоты из серы:

- абсорбция

- контактирование

- сжигание серы

- очистка газа

42) Соответствие порядкового номера на схеме производства серной кислоты стадиям процесса:

Воздух H₂O

H₂SO₄

Fe₂S₂ Fe₂O₃

- десорбция SO₂

- десорбция SO₃

- обжиг серосодержащего сырья

- окисление SO₂

- очистка и промывка обжигового газа

- абсорбция SO₃

43) Соответствие порядкового номера на схеме производства серной кислоты из серосодержащего сырья стадиям процесса:

Воздух H₂O

S₂ H₂SO₄

- очистка и промывка обжигового газа

- окисление SO₂

- обжиг серосодержащего сырья

- десорбция SO₂

- абсорбция SO₂

- десорбция SO₂

44) Сырьевая база промышленного производства синтетического аммиака:

- воздух;

- озон;

- карбид кальция;

- природный газ;

- натриевая селитра.

45) Промышленный синтез аммиака проходит по реакции:

- экзотермической;

- гомогенной;

- гетерогенно-каталитической;

- необратимой;

- низкотемпературной.

46) Конденсационная колонна в производстве аммиака охлаждается жидким ……

47) Химическая продукция, получаемая из аммиака:

- NH₄NO₃;

- H₂SO₄;

- (NH₂)₂CO;

- CH₃OH;

- CH₄.

48) Последовательность превращений в химической схеме синтеза аммиака:

- 3H₂ + N₂ = 2NH₃

- CO + H₂O = CO₂ + H₂

- CH₄ + H₂O = CO + 3H₂

49) Соответствие порядкового номера на функциональной схеме производства аммиака стадиям процесса:

H₂O Воздух

CH₄ NH₃

CO₂

- синтез аммиака

- кислородная конверсия метана

- паровая конверсия метана

- конверсия оксида углерода

- очистка конвертированного газа от оксида углерода

- очистка конвертированного газа от диоксида углерода

- сероочистка природного газа

50) Азотные удобрения нитратной формы:

- карбамид;

- аммиачная вода;

- сульфат аммония;

- нитрат натрия;

- нитрат кальция.

51) Сырье для производства аммиачной селитры (NH₄NO₃):

- NaNO₃;

- HNO₃;

- NH₃;

- (NH₄)2SO₄;

- (NH₂)2CO.

52) Последовательность стадий производства аммиачной селитры:

- опудривание

- грануляция

- нейтрализация

- упаривание

53) Сырье для производства простого суперфосфата:

- HNO₃;

- H₂SO₄;

- Ca₃(PO₄)₂;

- CaSO₄;

- H₃PO₄.

54) Каустической содой называют:

- NaHCO₃;

- Na₂CO₃;

- NaNO₃;

- NaOH;

- CaCO₃.

55) Вторичные (деструктивные) процессы переработки нефти:

- вакуумная дистилляция;

- обессоливание;

- риформинг;

- каталитический крекинг;

- атмосферная ректификация.

56) Целью первичной переработки нефти является получение:

- товарного автобензина;

- дорожного битума;

- ароматических углеводородов;

- фракций нефтепродуктов;

- гудрона.

57) Светлые нефтепродукты:

- бензин;

- дизельное топливо;

- мазут;

- керосин;

- гудрон.

58) Каталитический риформинг проводится с целью получения:

- кровельного битума;

- ароматических углеводородов;

- высокооктанового бензина;

- котельного топлива;

- флотского мазута.

59) Октановое число бензинов характеризует стой-кость……….

60) Подготовка нефти к переработке включает:

- ректификацию (перегонку);

- обессоливание;

- обезвоживание;

- удаление гетероорганики;

- деасфальтизацию.

Дата добавления: 2013-12-11