KCIO3 ® KCI + O2

N+5 + e ® N+4 2

Азотная кислота не только окислитель, она выполняет также роль кислоты, для связывания меди в соль – нитрат. Никакие другие соединения меди +2 (оксид, гидроксид меди) невозможны, они все в среде кислоты образуют нейтральную соль – нитрат меди.

б) внутримолекулярные реакции.

Окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле, например в молекуле калиевой селитры есть сильный окислитель азот +5, а атом кислорода в состоянии –2 может выполнить роль восстановителя, калий +1 может быть исключен из предполагаемых восстановителей, поскольку он не может в принципе окисляться, у его не бывает степени окисления более +1:

KNO₃ ® KNO₂ + O₂.

Аналогично при нагревании разлагается бертолетова соль. Хлор переходит в свое самое устойчивое состояние –1:

Дихромат аммония разлагается исключительно легко. В составе этой молекулы есть одновременно сильнейший окислитель хром +6 и очень сильный восстановитель азот –3. Достаточно поднести спичку и начинается бурное, вулканообразное разложение соли с выделением тепла и газов. Хром восстанавливается до своего устойчивого состояния +3, аммиачный азот окисляется до стабильного простого вещества:

(NH₄)₂Cr₂O₇ ® Cr₂O₃ + N₂­ + 4H₂O­.

в) реакции диспропорционирования по степеням окисления (самоокисления-самовосстановления).

Атом одного и того же элемента окисляется и восстанавливается одновременно. Для этого необходимо, чтобы он находился в промежуточной степени окисления, она могла бы повышаться и понижаться одновременно, то есть расщепляться. Один из продуктов реакции должен быть достаточно устойчивым веществом. Например, молекулярный хлор при растворении в воде повышает степень окисления до +1 и понижает до –1 с образованием хлорноватистой соляной кислот. Лучше такие реакции протекают в растворах щелочей, тогда образуются соответствующие соли:

CI₂ + H₂O ® HCI + HCIO

Дата добавления: 2013-12-12