IV. Индифферентные (безразличные)

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды могут реагировать:

1. с кислотами:

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O

2. со щелочами: Доказательство

+ Н₂О амфотерности

а) ZnO + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄] ZnO

тетрогидрооксо-

цинкат натрия

б) ZnO + 2NaOH → Na₂ZnO₂ + H₂O

твёрдый

Переходным металлам соответствуют амфотерные оксиды и гидроксиды.

Пример:

Zn ZnO Zn(OH) ₂ H₂ZnO₂

переходный амфотерный амфотерный цинковая

металл оксид гидроксид кислота

Al Al₂O₃ Al(OH) ₃ H₃AlO₃

переходный амфотерный амфотерный ортоалюминиевая

металл оксид гидроксид кислота

Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с основаниями, ни с кислотами, не проявляют ни кислотных, ни основных свойств (N₂O, NO).

Способы получения оксидов:

1. Непосредственное соединение элементов с кислородом:

2Mg + O₂ → 2MgO

2. Косвенным путем: разложением оснований, кислот, солей.

t

Cu(OH) ₂ → CuO + H₂O

H₂CO₃ D CO₂↑ + H₂O

t

CaCO₃↓ → CaO + CO₂↑

3. Горение сложных веществ:

t

СН₄ + 2О₂ → СО₂↑ + 2Н₂О

Дата добавления: 2013-12-12