Комплексные соединения

Индикаторы и среда

Солями (обе соли растворимы, одна из полученных солей должна выпадать в

осадок):

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄↓ + MgCl₂

3. кислотами (если в осадок выпадает одна из солей):

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

4. щелочами (если образуется нерастворимое в воде основание):

CuSO₄ + 2NaOH →Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

5. неметаллами:

2NaBr + Cl₂ → 2NaCl + Br₂

6. оксидами:

t

Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂↑

Индикатор	Среда
Нейтральная	Щелочная	Кислая
Метиловый оранжевый	Оранжевый	Желтый	Розовый
Фенолфталеин	Бесцветный	Розово-малиновый	Бесцветный
Лакмус	Фиолетовый	Синий	Красный
Метиловый красный	Красный	Желтый	Красный

Комплексные соединения – это соединения, содержащие комплексный ион.

Комплексный ион обычно заключают в квадратные скобки. Его называют внутренняя координационная сфера.

Комплексный ион, в свою очередь состоит из:

- иона-комплексообразователя (центральный атом, центральный ион);

- лигандов (адендов), которые обычно бывают заключены в круглые скобки.

Лигандами могут быть кислотные остатки, которые называют с суффиксом -о- на конце. Могут быть лигандами нейтральные молекулы, например: H₂O⁰ (акво) NH₃ (аммин).

Ионами-комплексообразователями обычно бывают катионы металлов.

Внутренняя координационная сфера

внешняя

координационная К₃[Fe(CN)₆]

сфера

лиганды (аденды)

ион-комплексообразователь

Комплексные соединения бывают:

1. Катионного типа (комплексный ион – катион). [Ag⁺(NH₃)₂]Cl^-

2. Анионного типа (комплексный ион – анион). К₄⁺[Fe(CN)₆]^4-

3. Нейтрального типа (комплексный ион – вся молекула). [Fe(CNS) ₃]⁰

роданид железа III.

Комплексным соединениям катионного типа названия дают следующим образом:

называют внешнюю координационную сферу, затем указывают число лигандов, называют сами лиганды и ион-комплексообразователь:

[Ag⁺(NH⁰₃)₂]Cl^- [Cu²⁺(NH₃)⁰₄]²⁺SO₄^2- [Co³⁺(NH₃⁰)₄Cl₂^-]Cl^-

хлорид диаммин серебра сульфат тетраммин меди II хлорид дихлоротетраммин

кобальта III

Комплексным соединениям анионного типа названия дают следующим образом:

Сначала называют число лигандов, затем лиганды, указывают валентность иона – комплексообразователя, если она переменная, затем сам ион – комплексообразователь с суффиксом –ат- на конце. Последней называют внешнюю координационную сферу (обязательно указывают валентность металла, если она переменная):

К₃[Fe⁺³(CN)₆]

гексациано-III-феррат калия.

Координационное число – это число, показывающее сколько лигандов расположено около иона-комплексообразователя.

Существует следующая зависимость между степенью окисления иона-комплексообразователя и координационным числом.

Степень окисления: Координационное число:

+1 2

+2 4(3)

+3 6(4)

+4 8(6)

В комплексных соединениях существуют следующие виды связей:

1. Ковалентная полярная связь (в лигандах).

2. Ионная связь (между внешней и внутренней координационными сферами).

3. Донорно-акцепторная (между ионом-комплексообразователем и лигандами).

Донором обычно выступают атомы лигандов, акцептором – ион-комплексообразователь.

Комплексные соединения диссоциируют на ионы внешней и внутренней координационных сфер.

Дата добавления: 2013-12-12