Различные буферные растворы обладают определенной буферной емкостью и сохраняют постоянство pH только до прибавления определенного количества кислоты или щелочи

Пример показывает, что концентрация водородных ионов от прибавления сильной кислоты к формиатному буферному раствору увеличивается в большей степени, чем в ацетатном. Два рассмотренных буферных раствора обладают различной буферной силой.

0,01

0,11

0,02

0,1

0,99

1,01

[H⁺] = 1,82 ∙ 10^-5 = 1.86 ∙ 10^-5 моль/л

При прибавлении хлороводородной кислоты [H⁺] буферного раствора составляла

1.82 ∙ 10^-5 моль/л. Следовательно, увеличение незначительно.

Для формиатного буферного раствора:

[H⁺] = 1,77 ∙ 10^-4 = 8.85 ∙ 10^-4 моль/л

После прибавления кислоты:

[H⁺] = 1,77 ∙ 10^-4 = 1.95 ∙ 10^-3 моль/л

Буферная емкость. Способность буферных растворов поддерживать значение pH зависит от состава буферного раствора и от концентрации его компонентов. Если добавлять к буферному раствору значительное количество сильных кислот и щелочей, будет происходить заметно изменение pH растворов. Следовательно, способность буферных растворов поддерживать постоянное значение pH не безгранична.

Предельные количества (в моль/л) кислоты или щелочи определенной концентрации, которые можно добавить к буферному раствору, чтобы значение pH его изменилось только на единицу, называют буферной емкостью.

Например, буферная емкость ацетатного буферного раствора (0,1 М раствор CH₃COOH + 0,1 М раствор CH₃COONa) будет составлять 0,08 моль/л HCI или 0,08 моль/л NaOH.

При использовании буферных растворов в анализе необходимо учитывать следующее:

Дата добавления: 2013-12-12