Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Важнейшие окислители

Важнейшие восстановители

РЕДОКС - РЕАКЦИИ.

План

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.

ЛЕКЦИЯ №6

 

1. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях.

2. Классификация окислительно-восстановительных реакций.

3. Метод электронного баланса.

4..Метод полуреакций.

 

(ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ)

 

Редокс-реакции – реакции, при которых происходит как отдача, так и присоединение электронов и изменение степеней окисления элементов.

 

Окислитель – элемент, /ионы, молекулы/ принимающий электроны.

Восстановитель – элемент /ион, молекула/ отдающий электроны.

Процесс окисления – процесс отдачи электронов.

Процесс восстановления – процесс принятия электронов.

 

 

1. Нейтральные атомы металлов Feо, Naо, Caо и т.д.

2. Отрицательно заряженные ионы неметаллов S2-, I-, Cl- и т.д.

3. Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления: Fe2+, Сu+, Sn2+, Pb2+ и т.д.

 

 

1. Нейтральные атомы и молекулы неметаллов Cl2о, Br2о, O2о, F2о, Sо и т. д.

2. Положительно заряженные ионы металлов в высшей степени окисления: Fe3+, Cu2+, Sn4+, Pb4+.

3. Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы металла в состоянии высшей степени окисления:

KMn+7O4, K2Cr2+6O7, K2Cr+6O4, Pb+4 (CHCOO)4, HAu+3Cl4.

4. Сложные ионы и молекулы, где неметалл в высшей степени окисления: HN+5O3, H2S+6O4 и т.д.

<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Порядок включения тормозов в поезда | Метод электронного баланса
Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 497; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.01 сек.