Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Перманганат-ион и среда




Окислительные свойства калия дихромата.

 
 


HCI

HCI CI2˚

H2SO4

H2S S˚

H2SO4

KCI + CrCI3 + H2O KI I2˚

H2SO4

K2Cr2O7 H2O2 O2˚

H2SO4

K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O H2C2O4 2CO2˚

H2SO4

FeSO4 Fe2(SO4)3

H2SO4

Na2SO3 Na2SO4

H2SO4 Zn ZnSO4

В таблицах в рамку заключены исходные вещества, за рамкой показаны продукты реакции.

 

Окислительная Восстановительная

форма форма

H+

Mn2+ - бесцветный раствор

 

H2O

MnO4- MnO2↓ – бурый осадок

 

OH-

MnO42- - раствор зеленого цвета

 

При составлении схем полуреакций для окислителя и восстановителя можно использовать следующую таблицу:

 

РЕДОКС-РЕАКЦИИ
pH < 7 кислая pH = 7 нейтральная pH > 7 щелочная
ок-ль + H+ H2O вос-ль + H2O H+ ок-ль + H2O 2OH- вос-ль + H2O H+ ок-ль + H2O OH- вос-ль + OH- H2O
H2O2
ок-льH2O2+2H+ + 2е=2H2O вос-льH2O2 – 2е=O2 + 2H+ ок-льH2O2 + 2е =2OH- вос-льH2O2 – 2е =O2 + 2H+ ок-льH2O2 + 2е=2OH- вос-льH2O2+2OH--2е=O2+2H20

 

 

Задание на дом:

1. Используя таблицы "Окислительные свойства бихромата калия" и "Окислительные свойства перманганата калия" составить молекулярные уравнения всех возможных реакций и расставить в них коэффициенты методом полуреакций и методом электронного баланса.

 

2. Расставить коэффициенты методом полуреакций в следующих уравнениях:

а) Cu + HNO3 (p.) → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O

б) Zn + H2SO4 (k.) → ZnSO4 + SO2↑ + H2O

в) KMnO4 + Na2SO3 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O

г) KMnO4 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + KOH + MnO2

 

3.Определите степень окисления марганца в следующих соединениях:

MnO2, H2MnO3, Mn(NO3)2, MnCI2, KMnO4.

 

4.Определите степень окисления хлора в следующих соединениях:

HCI, CI2O, HCIO, HCIO3, KCIO3, Ca(CIO)2.

 

5.Составьте электронные схемы и укажите, в каких случаях элементы приобретают электроны, а в каких случаях теряют:

а) H2 → 2H+ г) Fe2+ → Fe3+

б) P0 → P3- д) I20 → 2I1-

в) As0 → As3- е) Hg0 → Hg2+

6. Составьте полуреакции, укажите в каких случаях атомы или ионы являются окислителем, а в каких восстановителем:

а) SO32- → SO42- в кислой среде

б) NO3- → NO в кислой среде

в) Cr2O72- → 2Cr3+ в кислой среде

г) MnO4- → MnO2 в нейтральной среде

д) IO3- → I2 в кислой среде

е) As2O3 → AsH3 в кислой среде

 

7.Какие из перечисленных ниже ионов могут быть в окислительно-восстановительных реакциях окислителями, восстановителями и почему?

S2-, SO32-, CrO42-, S2O32-, NO2-, Cr2O72-, Br-, Pb2+, I-, Fe2+, Fe3+, MnO4-, Mn2+.

 

8.В электронно-ионных уравнениях определите число электронов, обозначенных через Х:

а) CIO4- + 8H+ + Xē → CI- + 4H2O

б) Br2 + 6H2O - Xē → 2BrO3- + 12H+

в) Sb + 4OH- - Xē → SbO2- + 2H2O

г) IO3- + 2H2O + Xē → IO- + 4OH-

 

9.Составьте электронно-ионные уравнения для следующих ионных уравнений:

а) 2Fe2+ + CIO- + 2H+ → 2Fe3+ + CI- + H2O

б) Bi0 + NO3- + 4H+ → Bi3+ + NO + 2H2O

в) 2I- + AsO43- + 2H+ → I2 + AsO33- + H2O

г) 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

 

10.Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными, почему?

а) 2Zn + O2 → 2ZnO

б) HCI + NaOH → NaCI + H2O

в) CaO + H2O → Ca(OH)2

г) 4HCIO3 + 3H2S → 4HCI + 3H2SO4

д) 3As + 5HNO3 + 2H2O → 3H3AsO4 + 5NO↑

е) Na2HPO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 2NaNO3 + HNO3

11.Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях методом электронного баланса:

а) KCIO3 → KCI + O2

б) PbO2 + HCI → PbCI2 + CI2 + H2O

в) CuS + HNO3 → Cu(NO3)2 + 3H2SO4 + NO↑ + H2O

г) H2S + H2SO3 → S + H2O

 

12.Расставьте коэффициенты методом полуреакций:

в кислой среде:

а) KMnO4 + H2SO4+ NaNO2 → K2SO4+ NaNO3 + MnSO4+ H2O

б) NaCIO + KI + H2SO4 → NaCI + K2SO4+ H2O + I2

в) KMnO4 + H2SO4+ KBr → K2SO4+ Br2 + MnSO4+ H2O

г) NaCI + K2Cr2O7 + H2SO4 → Na2SO4+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O + CI2

д) AI + K2Cr2O7 + H2SO4 → AI2(SO4)3+ K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O

е) KMnO4 + H2SO4+ PH3 → H3PO4 + K2SO4 + MnSO4+ H2O

ж) KMnO4 + H2SO4+ As2O3 → H3AsO4 + K2SO4 + MnSO4+ H2O

 

в щелочной среде:

а) MnCI2 + KBrO+ KOH → MnO2+ KBr + KCI + H2O

б) MnO2 + KCIO3 + KOH → K2MnO4 + KCI + H2O

в) CrCI3 + Br2+ KOH → K2CrO4+ KBr + KCI + H2O

г) Cr(NO3)3 +Br2 + KOH → K2CrO4 + KNO3 + H2O

д) Cr(OH)3 +Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O

е) KMnO4 + KNO2+ KOH → K2MnO4+ KNO3+ H2O

ж) AI + KNO3+ KOH → NH3 + KAIO2 + H2O

 

в нейтральной среде:

а) KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2↓+ KNO3+ KOH

б) SO2 + NaIO3 + H2O → NaI + H2SO4 + KOH

в) KBr + KMnO4 + H2O → Br2 + MnO2↓ + KOH

г) Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + HBr

д) AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3

е) KMnO4 + К2SO3+ H2O → K2SO4+ MnO2↓ + KOH

 

13.Определите молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя в уравнениях реакций:

а) KMnO4 + H2SO4+ NaCI → K2SO4+ Na2SO4 + MnSO4+ CI2

б) S + KMnO4 + H2SO4 → SO2 + K2SO4+ MnSO4 + H2O

в) I2 + Na2S2O3 → NaI+ Na2S4O6

г) KBrO3 + NaCI + H2SO4 → Na2SO4+ CI2 + KBr + H2O

д) H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

е) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 +H2O + K2SO4

ж) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4+ H2O

 




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 774; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.029 сек.