Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Горение




VI. Химические свойства алкинов.

V. Получение.

IV. Физические свойства.

с С2 по С4 ― газы

с С5 по С15 ― жидкости

с С17 ― твердые вещества

 

Алкины можно получить:

  1. Синтезом из углерода и водорода:

t, K=Ni

2С + Н2 ————→ С2Н2

2. При термическом разложении метана:

t=1500˚C

2СН4 —————→ С2Н2 + 3Н2

3. Из карбида кальция:

t

СаО + 3С ————→ СаС2 + СО↑

CаС2 + 2Н2О ———→ НС ≡ СН + Са(ОН)2

ацетилен

4. Дегидрогалогенированием дигалогенопроизводных:

Н Br

│ │ K=спирт. р-р КОН

Н ― С ― С ― Н ——————————→ HC ≡ CH

│ │ – 2НВr ацетилен

H Br

1,1 – дибромэтан

 

5.В промышленности ацетилен получают при неполном сжиигании метана:

4СН4 (г) + 3О2 (г) ———————→ 2С2Н2 (г) + 6Н2О (ж)

ацетилен

а) Алкины горят на воздухе сильно коптящим пламенем:

t

2Н2 + 4О2 —————→ 3СО2↑ + 2Н2О + С

t

2Н2 + 2О2 —————→ СО2↑ + 2Н2О + 3С

б) При избытке кислорода (в струе кислорода) горят без копоти, образуя углекислый газ и воду:

t

2Н2 + 5О2 ————→ 4СО2↑ + 2Н2О

2.Разложение:

t

С2Н2 ———→2С + Н2

3. Для алкинов, как и для алкенов, характерны реакции электрофильного присоединения – присоединения положительно заряженной электрофильной частицы к электронному облаку π-связи.

а) гидрирование (восстановление):

_______ _________ _

↓ │ t ↓ │ t

НС≡СН + Н2 —→ СН2 ═ СН2 + Н2 —→ СН3—СН3

↑____│ ↑____│

этин этен этан

 

б) галогенирование:

 

k=FeCl3, галогениды Cl Cl

t t,k 1│ 2│

HC ≡ CH + Cl2 ───────────→ СН═СН + Cl2────→CH—CH

р-р │ │ │ │

Cl Cl Cl Cl

1,2 – дихлорэтен 1,1,2,2 – тетрахлорэтан

 

 

Без растворителя реакция ацетилена с хлором идет со взрывом, образуется углерод и хлороводород.

t, k

С2Н2 + Сl2 ————→2C + 2HCl↑ + Q

газ газ

в) гидрогалогенирование (катализаторами в данных реакциях являются галогениды металлов):

 

_____ _____ Br

3 2 1↓ │ свет,t,FeCl3 3 2↓ 1↓ │ │

Н3С — С ≡ СН + НBr ————→ CH3 — C ═ CH2 + HBr ———→ CH3 — C — CH3

↑_________│ │ │

Br Br

пропин – 1 2 – бромпропен –1 2,2 - дибромпропан

 

4.Присоединение нуклеофилов:

 

а) гидратация (реакция Кучерова):

________ H H H O

↓ │ t=90˚C, k=H2SO4(40%)MgSO4 │ │ │ //

НС≡СН + Н ОН —————————————→С ═ С———→H―C―C

↑______│ разб. │ │ │

H OH H H.
виниловый уксусный

спирт альдегид




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 470; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.012 сек.