Химическая термодинамика. Тема: Химическая термодинамика

Контрольная работа № 1

Тема: Химическая термодинамика. Химическое равновесие. Химическая кинетика. Фазовые равновесия.

Перед решением задач рекомендуется выучить следующие основ­ные понятия:

1) термодинамическая система;

2) термодинамические процессы (изобарные, изотермические и изохорные;

обратимые и необратимые; самопроизвольные и вынуж­денные; экзо- и

эндотермические);

3) стандартное состояние;

4) важнейшие функции состояния (энтальпия, энтропия, энер­гия Гиббса) и

взаимосвязь между ними;

5) стандартное изменение энтальпии реакции;

6) стандартная энтальпия образования и стандартная энтальпия

сгорания веществ;

7) объединенное уравнение I и II начал термодинамики, энтальпийный и энтропийный факторы;

8) химическое равновесие и константа равновесия;

9) уравнения изотермы и изобары реакции.

Обратить внимание на то, что:

1) при записи термохимических (термодинамических) реакций обязательно

указывают агрегатное состояние исходных и получен­ных веществ, а справа

указывают величину ∆Н°, которая табулирова­на обычно при 298 К;

2) при расчете стандартной энергии Гиббса по уравнению: ∆G= ∆H-T∆S

единицы измерения величины ∆H и произведения T∆S должны совпадать

(табулированное значение ∆H° имеет единицы из­мерения кДж/моль, ∆S° —

Дж/(моль*К);

3) при расчете константы равновесия по уравнению: К = е-∆G°/RT единицы измерения величины ∆G° и произведения RT должны сов­падать, так как величина К — безразмерная;

4) направление протекания самопроизвольного химического процесса

можно определить, исходя из:

а) знака изменения стандартной энергии Гиббса процесса;

б) анализа энтропийного и энтальпийного факторов;

в) значения величины К;

г) уравнения изотермы Вант-Гоффа;

5) при подстановке в уравнение изобары химической реакции необходимо

учитывать единицы измерения энергии:

если ∆H в кДж/моль, то R= 8,31 ×10-3 кДж/(моль*К);

если ∆H в Дж/моль, то R = 8,31 Дж/(моль*К).

Учесть, что по уравнению изобары можно рассчитать:

1) константу равновесия К1(К2), если известны величины К2(К1),Т1,Т2, ∆Hr°

2) изменение стандартной энтальпии реакции ∆Hr°, если извест­ны значения К2,

К1,Т1,Т2. В этом случае можно сделать вывод о типе химической реакции (экзотермическая или эндотермическая).

Дата добавления: 2013-12-12