Растворимость солей, кислот и оснований в воде

Условия необратимости реакций ионного обмена

1. Если образуется осадок (¯) (смотри таблицу растворимости)

Pb(NO₃)₂ + 2KI ® PbI₂¯ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^- ® PbI₂¯

2. Если выделяется газ (­

Na₂CO₃ + H₂SO₄ ® Na₂SO₄ + H₂O + CO₂­

CO₃^2- + 2H⁺ ® H₂O + CO₂­

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H₂O)

Ca(OH)₂ + 2HNO₃ ® Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

H⁺ + OH^- ® H₂O

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

CuSO₄ • 5H₂O + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 5H₂O

Cu²⁺ + 4NH₃ ® [Cu(NH₃)₄]²⁺

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H₂O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

Таблица. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

Катион анион

H^+

NH^4+

K^+

Na^+

Ag^+

Ba^2+

Ca^2+

Mg^2+

Zn^2+

Cu^2+

Hg^2+

Pb^2+

Fe^2+

Fe^3+

Al^3+

OH^-

P

P

P

–

P

M

M

H

H

–

H

H

H

H

NO^3-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

Cl^-

P

P

P

P

H

P

P

P

P

P

P

M

P

P

P

S^2-

P

P

P

P

H

P

–

–

H

H

H

H

H

H

–

SO3^2-

P

P

P

P

M

M

M

P

M

–

–

H

M

–

–

SO4^2-

P

P

P

P

M

H

M

P

P

P

–

M

P

P

P

CO3^2-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

–

H

H

H

–

–

SIO3^2-

H

–

P

P

H

H

H

H

H

–

–

H

H

–

–

PO4^3-

P

P

P

P

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

H

CH3COO^-

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P

P - растворимое (>1 г в 100 г воды);

M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды);

H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды);

– - разлагается водой или не существует.

Дата добавления: 2013-12-12