Студопедия

КАТЕГОРИИ:


Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748)

Реакции с дихроматом калия в качестве окислителя




Реакции в щелочной среде.

 

K2S+4O3 + 2KMn+7O4 + 2KOH ® K2S+6O4 +2K2Mn+6O4 + H2O

 

электронный баланс

S+4 – 2ē ® S+6  
Mn+7 + 1ē ® Mn+6  

 

метод полуреакций:

SO32- + 2OH- - 2ē ® SO42- + H2O  
MnO41- + ē ® MnO42-  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

SO32- + 2OH- + 2MnO4- ® SO42- + H2O + 2MnO42-

 

Фиолетовый раствор KMnO4 превращается в зеленоватый раствор K2MnO4.

Таким образом,

Степень окисления хрома понижается с +6 до +3. Наблюдается изменение окраски реакционной массы с желто-оранжевого цвета до зеленого или фиолетового.

 

1)

K2Cr2+6O7 + 3H2S-2 + 4H2SO4 ® K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 3S0¯ + 7H2O

 

электронный баланс:

2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3  
S-2 - 2ē ® S0  

 

метод полуреакций:

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O  
H2S0 - 2ē ® S0 + 2H+  

––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr2O72- + 8H+ + 3H2S ® 2Cr3+ + 7H2O + 3S0

 

2)

K2Cr2+6O7 + 6Fe+2SO4 + 7H2SO4 ® 3Fe2+3(SO4)3 + K2SO4 + Cr2+3(SO4)3 + 7H2O

 

электронный баланс:

2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3  
Fe+2 – ē ® Fe+3  

 

метод полуреакций:

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O  
Fe2+ - ē ® Fe3+  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ ® 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

 

3)

K2Cr2+6O7 + 14HCl-1 ® 3Cl20­ + 2KCl + 2Cr+3Cl3 + 7H2O

 

электронный баланс:

2Cr+6 + 6ē ® 2Cr+3  
2Cl-1 – 2ē ® Cl20  

 

метод полуреакций:

Cr2O72- + 14H+ + 6ē ® 2Cr3+ + 7H2O  
2Cl1- - 2ē ® Cl20  

–––––––––––––––––––––––––––––––––––

Cr2O72- + 6Cl- + 14H+ ® 2Cr3+ + 3Cl20 + 7H2O




Поделиться с друзьями:


Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 660; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы!


Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет



studopedia.su - Студопедия (2013 - 2024) год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! Последнее добавление




Генерация страницы за: 0.011 сек.