Коагулирующая способность многих органических веществ выше,чем органических

Каждый электпролит обладает определенным порогом коагуляции. Это та наименьшая концентрация электролита,выраженная в милимолях,которую необходимо добавить к литру коллоидного раствора,чтобы вызвать его коагуляцию. Начало коагуляции может быть определено по изменению окраски золя,появлению мути,началу выпадения дисперсной фазы в осадок и т.д.

Коагуляцию могут вызывать различные внешние воздействия повышение или понижение температуры,встряхивание,перемешивание,добавка химических веществ и т.д.

Третий фактор устойчивости коллоидных систем связан с тем, что адсорбированные на дисперсных системах макромолекулярные слои, (являются сильным фактором устойчивости) обеспечивают устойчивость дисперной системы. Способность высокомолекулярных соединений к образованию адсорбционных сольватных слоев на поверхности лиофобных частичек называется защитным действием.

Вторым фактором устойчивости коллоидных частичек является гидратационный эффект. Гидратная оболочка противоионов диффузного слоя является средством защиты коллоидных частичек от сливания. Чем больше гидратированы провоионы в диффузном слое,тем тоще общая гидратная оболочка вокруг гранул, тем устойчивее коллоидная система.

Наиболнн изученным процессом коагуляция электролитами:

1. Все электролиты способны вызывать коагуляцию лиофобных золей. Коагулирующим действием обладают ионы,имеющие заряд,противоположный заряду гранулы.Таким образом, коагуляцию положительно заряженных золей вызывают анионы,отрицательно заряженных – катионы.

3. Коагулирующая способность ионов зависит от величины их заряда.Чем выше заряд иона,тем выше его коагулирующее действие (правило ЩУЛЬЦЕ-ГАРДИ). Для катионов: для анионов:

4. Для ионов одного заряда коагулирующая способность зависит от радиуса гидратированного иона: чем больше радиус,тем меньше его коагулирующее действие: для катионов: для анионов:

Дата добавления: 2013-12-12