C повешением концентрации растворов ВМВ осмотическое давление резко возростает и рассчитывается по более сложному уравнению Галера

Осмотическое давление растворов (ВМВ) высокомолекулярных веществ (ВМС) или (ВМВ) также характеризуется рядом особенностей.

No

Изотонический коэффициент электролита представляет отношение общего числа частиц в растворе (ионов и непродисс. Молекул.) - № к исходному числу молекул растворенного раствора - №о.

Т.О. осмотическое давление зависит от 1) температуры раствора и 2) концентрации растворенного вещества и не зависит от его природы. Но это справедливо только для бесконечное разбавление растворов электролитов или растворов неэлектролитов.

M V

M V

Заменяя газ раствором,получаем выражение для осмотического давления,обозначаемого m

Т.Е. осмос не является свойством ни растворителя,нирастворенного вещества; Это явление, которое возникает в системе,состоящей из двух растворов с различной концентрацией,разделенных п-п мембраной.

П-п мембрану.

Вышается гидростатическое давление на

Сосуд. В результате осмоса увеличива-

Ющий вертикальный трубнообразный

Воды через мембрану в раствор,заполня

Хода молекул растворителя,например

ется высота столба жидкости от “а” до

“ в” на величину h и, следовательно,по-

Одновременно увеличивается вероятность проникновения молекул растворителя обратно из раствора в растворитель. Когда число молекул растворителя, перемещающиеся в единицу времени через мембрану в обоих направлениях станет одинаковым – наступает осмотическое оавновесие S=O, G=O.Осмос прекращается.

Давление,которое нужно приложить к раствору,чтобы прекратить проникновение в него через пп перегородку (мембрану) чистого растворителя называется осмотическим давлением.Достигаемое в этом случае термодинамическое равновесие называется осмотическим равновесием.

Теоретическое выражение осмотического давления предложено. Вант-Гоффа (1887 года.).Он рассматривал поведение частиц вещества в растворе аналогично поведению молекул газа,занимающего одинаковый с раствором объем.Это позволило ему использовать уравнение Менделеева – Клайперона,из которого следует:

m

p V = ------------------- R T

M

П =---------------------- R T или,если учесть,что

m

--------------- = C (х), П = С(х) R T, где

П – осмотическое давление,Па,кПа,мПа

R – 8,314 Дж моль,К,универсальная газовая постоянная

Т – температура по Кельвину

V – объем,выражаемый в м.

m – масса вещества в (г)

M – молярная масса вещества, г моль.

С(х) – молярная концентрация раствора в моль дм.

В растворах электролитов осмотическое давление оказывает больше, чем в растворах неэлектролитов тех же концентраций. Это объясняется тем, что молекулы электролитов диссоциируют на ионы, в результате чего в растворе оказывается большее число частиц. Поэтому для расчета осмотического давления растворов электролитов вводят изотонический коэффициент i (jzos –равный) Вант-Гоффа.

Посм = i C (х) R T

N

i = -------------

i- зависит от степени диссоциации электролита –L и числа ионов (дочерних частиц) (),на которые диссоциирует электролит и может быть рассчитан по формуле.Для электролитов i – электролитов всегда > 1.,для неэлектролитов L=O, i =1.

i = 1 + L (-1)

Например: А1С1 приняв L ~ 1, i = 1 + 1 (3-1) = 4.

NaC1 i = 2, при прочих равных условиях П (А1С1) в 2 разб. П(NaCI).

Для очень разбавленных растворов полимеров осмотическое давление подчиняется уравнению Вант – Гоффа.

С

П = ----------------- R T

M

С

П = --------------------- RT + KC2,где

M

С – весовая концентрация полимера г м.

M – молекулярная масса полимера

R, T – прежние значения,

К – константа,зависящая от свойств растворителя и характер отклонения.П раствора полимера от уравнения Вант – Гоффа,зависит от формы молекул полимера.На осмотическое давление растворов ВМВ также существенно влияют температура и рН раствора. С помощью осмометра измеряют осмотическое давление и определяют М вещества,концентрацию раствора.

Дата добавления: 2013-12-12