Ацетат натрия плюс соляная кислота равно уксусная кислота плюс натрий хлористый

Если в кислой буферной системе прибавить кислоту,то в реакцию вступает соль. Избыточные ионы водорода свяжут в слабодиссоциированную кислоту,при этом концентрация буферной соли уменьшится,а концентрация буферной кислоты увеличится.

Буферные системы в растворенном состоянии образуют буферные раствры. Буферные растворы обладают всеми свойствами буферных систем. В отличие от буферных систем,буферные растворы могут быть много-компонентными,т.е. содержать в своем составе несколько буферных систем. В крови 6 буферных систем.

Основная буферная система состоит из слабого основания и сопрояженного с ним избытка кислоты,который создается солью этого основания.

С точки зрения протолитической теории кислыми называются буферные системы,которые состоят из слабой кислоты и сопряженного с ней избытка основания,создаваемого солью этой кислоты.

Роль сисльного электролита выполняет соль буферной кислоты или буферного основаня.

Буферными называются такие системы которые состоят из двух сопряженных компонентов,способных до определенного предела противодействовать изменению рН раствора при добавлении к ним либо кислоты,либо щелочи,либо воды.

Одним из важных свойств внутренней среды живых организмов является постоянство рН. Это необходимо для сохранения оптимальных условий обменных процессов,происходящих в организме. Способность биологических и тканей сохранять постоянство рН обусловлена буферными системами.

Б У Ф Е Р Н Ы Е С И С Т Е М Ы.

Принципы теории жестких и мягкихкислот и оснований позволяют объяснить также явления, как отравление организма ионами тяжелых металлов,образование минералов в природе и некоторых жругие факты.

В то же время,токсические тяжелые металлы (свинца,ртути и т.д.),вызывающие загрязнение окружающей среды и отравление организма,являются мягкими.

В состав буферных систем входит два электролита – слабый и сильный. Роль слабого электролита выполняет либо слабое основание,либо слабая кислота. По названию слабого электролита дается название всей буферной системе.

НАПРИМЕР:, ацетатный буфер состоящий из уксусной кислоты и соли уксусной кислоты ацетата натрия.

НАПРИМЕР: аммиачный буфер (гидроксида аммония и хлорида аммония)

Механизм буферного действия – поддерживать постоянство рН заключается в том,что избыток ионов водорода и гидроксила,поступающих в водный раствор,связывается буферными компонентами в слабо-диссоциированные соединения.

НАПРИМЕР: буферная система ацетатная + соляная кислота

Согласно закону разведения Оствальда повышение концентрации уксусной кислоты понижает степень её диссоциации, поэтому в растворе концентрации ионов водорода увеличивается очень незначительно и также незначительно меняется рН.

Дата добавления: 2013-12-12