С -теплоемкость вещества;. ,

Где m-масса вещества,

Обычно DИ определяют путем нагревания или охлаждения системы с измерением теплового эффекта при постоянном объеме системы

I. Внутренняя энергия (И) складывается из энергии теплового движения всех микрочастиц системы и всех видов внутриатомной и внутримолекулярной энергии за исключением кинетической и потенциальной энергии самой системы.

Внутренняя энергия; 2. энтальпия; 3. энтропия; 4. свободная энергия (Гиббса) 5. химический потенциал

R- универсальная газовая постоянная

N - кол-во вещества, выражается в молях

Т.Д. пар. катемат. связаны уравнением Менделеева-Клайперона

Т.Д. параметры называются cстандартными, если P= 101,3 кПа (I атм), T = 298 (25 0С) = 1 дм или 10-3 м3. Т.Д. параметры определяют т.д. свойства системы;

Определить абсолютное значение И невозможно, поэтому опытным путем определяют её изменение DИ при переходе системы из одного состояния (1) в другое(2),

т.е. И=И2-И1

DИ выражается в кДж*моль-1, в стандартных условиях её обновляют DИ°. Энтальпия (Н) - представляет ту часть внутренней энергии, которая может произ­вести полезную работу (А).

Определяется изменение энтальпии (Н)при переходе систему из одного остоя­ния в другое DН = Н2 – Н1, тогда DН=DИ + рDV.

Обычно в термохимии энтальпию определяет измерением теплового эффекта реак­ции при постоянном давлении (),а энтальпию называет теплосодержанием системы. В стандартных условиях дН° имеет размерность кДж.*моль. Для экзотермические реакций идущих с выделением тепла, теплосодержание системы падает, т.е., следовательно DН<0.

Для эндотермических реакций, идущих с поглащением тепла Н2> H1, а DН> 0. Любая система стремится свести к свой запас внутренней энергии, а избыток энергии выделяет в окружающую среду', совершая при этом работу. ЭНТРОПИЯ (S) характеризует внутренний беспорядок системы. Она зависит от числа микросостояний (W) в системе, и, следовательно, носит вероятный характер. Математически это выражается уравнением Больцмана

Дата добавления: 2013-12-12