КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Водородная связь
Ионная химическая связь
Молекулы, в которых существует ионная связь, встречаются реже, чем молекулы с ковалентной связью. Такая связь возникает за счет электростатического взаимодействия разноименно заряженных ионов, которые образуются при смещении электрона от одного атома к другому. Разность электроотрицетельности (∆Х) двух элементов является мерой ионности между ними. При ∆Х > 2,5 связь условно считается ионной. Ионная связь из-за электростатического характера взаимодействия является не насыщенной и не обладает преимущественной направленностью в пространстве. Следовательно, соединения с большой долей ионной связи представляют собой не отдельные молекулы, а твердое тело с ионным кристаллическим строением. При ионной связи происходит переход электрона с орбитали одного атома (Na) на орбиталь другого (C l). Изучение поляризации позволило определить эффективные заряды атомов в молекуле.
Пример. Na+0,8C l -0,8 Mg+0,9C l 2-0,45
Однако, при решении ряда вопросов (окислительно-восстановительные реакции, горение топлива) используются гипотетические заряды атомов, вводя представление об окислительном числе.
Водородная связь – это дополнительная связь, осуществляется атомами водорода, ковалентно соединенными в молекуле с атомами электроотрицательного элемента. Большая плотность положительного заряда, из-за очень малого радиуса и отсутствия электронов у протонированного атома водорода, способствует взаимодействию атомов водорода с электроотрицательными атомами чужой или даже своей молекулы. Пример. Нδ+ Оδ- – Нδ+ | | Нδ+ – Оδ- ••• Нδ+
Водородная связь менее прочная, чем ковалентная. Ее энергия меньше 10 кДж/Моль.
Образование водородных связей в молекуле приводит к тому, что при обычных условиях вода является жидкостью.
Межмолекулярные связи (силы Ван-дер-Ваальса) Силы Ван-дер-Ваальса имеют электростатическую природу. Под названием сил Ван-дер-Ваальса объединяют три вида взаимодействия: 1) Ориентационное взаимодействие. Полярные молекулы при сближении ориентируются относительно друг друга противоположно заряженными диполями. Такое взаимодействие сильно зависит от температуры. 2) Индукционное взаимодействие. Под влиянием электростатического поля полярной молекулы в неполярной молекуле возникает временный дипольный момент, а затем обе молекулы взаимодействуют как диполи. Энергия индукционного взаимодействия растет с ростом поляризуемости молекул. 3) Дисперсное взаимодействие. Данный вид взаимодействия проявляется в неполярных молекулах (Н2, C l 2, СН4). Из-за движения электронов изменяется симметричность распределения зарядов положительного и отрицательного электричества, в следствие чего появляются мгновенные диполи. Т.к. силы Ван-дер-Ваальса имеют электростатическую природу, то они характеризуются отсутствием насыщаемости и специфичности. Такие силы малопрочны. Их энергия на порядок меньше энергии ковалентной связи. Энергия равна отношению единицы к радиусу в седьмой степени.
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 292; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |