Понятие теплоты химической реакции

Предмет термохимии

Термохимия

Изотермическое расширение идеального газа

Изобарическое нагревание

dQ_p = n C_p dT = dH, C_p dT = dH Þ C_p = , (2.8)

где C_р – мольная теплоемкость системы при постоянном давлении.

3.2.4. Изотермический процесс Т =const

U = f(T). dU_Т = 0

dQ = dW_{расшир.} = pdV;

Q = W = = = nRT ln= nRT ln (2.9)

3.2.5. Адиабатический процесс

Q = 0; dQ = 0; Þ 0 = dU + dW_расшир;

dW_расшир = - dU; W = - DU. (2.10)

Работа совершается за счет убыли внутренней энергии, например, за счет охлаждения системы

dU = n C_v dT; W = -= -n C_v DT, если C_v = сonst.

Если над системой совершается работа (сжатие, пропускание электрического тока, введение новых веществ), то внутренняя энергия системы увеличивается.

Термохимия занимается тепловыми эффектами, сопровождающими химические и физико-химические процессы, т.е. измерениями теплоты, которая выделяется или поглощается в химических реакциях, фазовых переходах или образовании и разбавлении растворов.

Дата добавления: 2013-12-12