Стандартные теплоты образования простых веществ равны нулю!

В отличие от теплот сгорания, которые всегда экзотермичны, теплоты образования могут принимать любой знак.

Первые два следствия закона Гесса доказываются с помощью построения цикла Гесса.

Цикл Гесса – набор химических реакций с одним и тем же начальным и конечным состоянием системы, но включающий в себя различные процессы:

(1)

(2)

(3)

Существует 2 способа реализации закона Гесса:

1) графический:

2) Алгебраический: В данном случае химические уравнения выступают в роли математических, с которыми можно производить элементарные математические операции:

1)

2)

3)

(1)+(2)=(3)

/ / / /

Закон Гесса применяется не только для расчетов химических процессов. С точки зрения термодинамики, любой процесс можно рассматривать как химическую реакцию и вычислить её тепловой эффект по теплотам образования исходных и конечных веществ. Наибольшее распространение это получило при расчете теплот растворения и разбавления.

Теплота образования любого раствора – теплота, растворения, то есть изменение энтальпии при переходе твердого или газообразного вещества в жидкое состояние.

Теплоты растворения.

1) Интегральные, которые определяются опытным путем (, Q) – это тепловой эффект процесса взаимодействия 1 моль или 1 грамм вещества с определенным количеством растворителя.

2) Дифференциальные – это тепловой эффект взаимодействия 1 моль или 1 грамм вещества с бесконечно большим количеством раствора определенной концентрации.

Дифференциальные теплоты получают только расчетным путем.

Дата добавления: 2013-12-12