Окислительно-восстановительные сис. Степ окисл. Процессы ок и вос. Пр типичных ок и восстанов

Окислительно-восстановительные системы (ОВРеакции) ОВР – это реакции, которые сопровождаются изменением степ окисления реагентов в результате полн или частичного переноса электронной плотности.

Степень окисления – условный заряд элемента в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что все связи ионные, т.е все электронные пары его химических связей смещены в сторону более электроотрицательного атома. Определение степени окисления проводят, используя следующие правила:

1. Степень окисления элемента в простом веществе, например, в металле или H2, N2,O3равна нулю.

2. Степ окисления эл-та в виде одноатомного иона в соед, имеющим ионное строение, = заряду данного иона.

3. В соединениях с ковалентными полярными связями отрицательный заряд относят к более электроотрицательному элементу, причём принимают следующие степени окисления: а)для фтора -1; б)для кислорода - 2, за исключением пероксидов, где С.О.= -1, надпероксидов (С.О.= -1/2), озонидов (С.О.= -1/3) иOF2(C.О.=+2) в)для водорода С.О.=+1, за исключением солеобразных гидридов, например LiH, где С.О.= -1 г)для щёлочных и щёлочно-земельных металлов С.О.=+1 и +2 соответственно.

4. Алгебраическая сумма С.О. элементов в нейтральной молекуле равна нулю, в сложном – заряду иона. Понятие С.О. для большинства соединений не отражает реальный эффективный заряд атома.

Процессы окисления и восстановления. Окисление- отдача электронов веществом, т.е. повышение степени окисления элемента. Zn0- 2е→Zn2+. С.О. цинка повышается от 0 до +2. Восстановление- это смещение электронов к веществу или понижение степени окисления элемента.

Примеры типичных окислителей и восстановителей Типичные ок: ( хар-ся высоким положит окислит-восст потенциалом): а)Простые в-ва, атомы которых обладают большой ЭО. Пример I2, Br2, O2,Cl2,F2.б)Сложные в-ва, в которых атомы имеют наивысшую положит степень окисления.

пример: KMnO4, HNO3. Типичные восст (хар-ся низким часто отрицат окислит-восст потенциалами)

а)Простые в-ва,атомы которых обладают низкими значениями энергии ионизации и малой ЭО. Li,Na,K,Cu,Al,Zn,H. б)сложные в-ва, содержащие атомы в низшей степени окисления, часто в отрицательной. Пр H2S, NH3, HCl

Дата добавления: 2013-12-12