Электролиз водного раствора сульфата натрия с инертными электродами

А) 2Н₂О - 4e = О₂ + 4Н⁺, К) 2Н₂О + 2e = Н₂ + 2ОН.

Вторичная реакция – Н⁺ + ОН= Н₂О.

В ходе электролиза идет разложение воды с образованием О₂ и Н₂. Сульфат натрия не расходуется в ходе электролиза, но он обеспечивает высокую электропроводность электролита.

3) Электролиз сульфата меди с медным анодом.

Данный электролиз применяется на практике для электрохимической очистка меди.

К) Сu+ 2e = Сu, А) Сu- 2e = Сu.

Из приведенной схемы видно, что в данном случае происходит перенос меди с анода на катод. Два вида примесей, входящих в состав черновой меди, включают в себя неактивные металлы (Аg, Аau, Рt) и активные металлы (Fe, Мn и др.). Неактивные металлы будут образовывать осадок в электролизёре, а в растворе будут накапливаться катионы активных металлов. Поэтому периодически производится замена электролита.

3 Количественные расчёты в электролизе

Так как образование продуктов в ходе электролиза является следствием протекающих реакций, в основе расчетов лежат основные стехиометрические законы.

Применяемые в расчетах законы Фарадея – это частный случай применения закона эквивалентов к электрохимическим реакциям.

Объединенный закон Фарадея имеет вид

m(х) =

где, m(х) – масса окисленного или восстановленного вещества при электролизе в граммах,

М [f экв(х)х] – молярная масса эквивалента этого вещества,

Дата добавления: 2013-12-12