W – число микросостояний, соответствующих данной системе

Энтропия

Энтропия (S) - мера беспорядка системы.

S = k· lgW,

где, k – коэффициент пропорциональности,

Энтропия также является функцией состояния, размерность её .

В изолированной системе самопроизвольно могут протекать только такие реакции или фазовые переходы, которые ведут к увеличению неупорядоченности системы, т.е. к увеличению энтропии.

В отличие от внутренней энергии и энтальпии для энтропии известны абсолютные значения. Это стало возможным благодаря постулату Планка – энтропия любого простого вещества при 0 К принята равной нулю.

При повышении энтропия возрастает. В случае фазовых переходов (плавление, кипение, конденсация и т.д.) изменение энтропии происходит скачкообразно.

Применяя закон Гесса или его следствия и имея данные по энтропиям веществ, можно рассчитать изменение энтропии в ходе химической реакции или фазового перехода. В таблице 2. приведены стандартные значения энтропий некоторых веществ.

Таблица 2 – Стандартные абсолютные значения энтропий (S°₂₉₈) некоторых веществ

Вещество	Состояние	S°298, Дж/(моль К)	Вещество	Состояние	S°298, Дж/(моль К)
С	Алмаз	2,44	H20	ж	69,94
С	Графит	5,69	Н20	г	188,72
Fe	к	27,2	NH3	г	192,50
Fe203	к	89,96	С2Н2	г	200,82
СО	г	197,91	С2Н4	г	219,54
СО2	г	213,65	02	г	205,03

Дата добавления: 2013-12-12