Диссоциация комплексного соединения

Диссоциация сульфатов калия и алюминия

K₂SO₄ → 2K⁺+ SO₄^2-,

Al₂(SO₄)₃) → 2Al³⁺ + SO₄^2-;

2) Дисоциация двойной соли – алюмокалиевых квасцов

K Al(SO₄)₂ → K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄²;

K₃[Fe(СN)₆]→3K⁺ + [Fe(СN)₆]^-3.

Из приведенных уравнений электролитической диссоциации видно, что продукты диссоциация двойной соли полностью совпадают с продуктами диссоциации сульфатов калия и алюминия. В случае комплексной соли, в продуктах диссоциации присутствует сложная частица (комплексный ион) заключенная в квадратные скобки и нейтрализующие её заряд простые ионы.

Отличие комплексных соединений от остальных классов неорганических соединений заключается в том, что они содержат комплексную (сложную) частицу, устойчивую в водном растворе.

2. СОСТАВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Состав комплексного соединения разберем на примере гексацианоферрата (III) калия (K₃[Fe(CN)₆]) – красной кровяной соли реактива применяемого при исследовании коррозии железа.

Из уравнения электролитической диссоциации данного комплексного соединения видно

K₃[Fe(СN)₆] → 3K⁺ + [Fe(СN)₆]^-3,

что диссоциация протекает по типу сильного электролита на:

1) комплексный ион – [Fe(СN)₆]^-3,

2) ионы внешней сферы – 3K⁺.

Дата добавления: 2013-12-12