Квадратные скобки указывают на молярную концентрацию

Примеры состава комплексных соединений

3. НОМЕНКЛАТУРА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Название комплексного соединения состоит из двух слов, состоящих из названий аниона и катиона. Название читается справа налево, при этом анион называют в именительном падеже, а катион – в родительном.

Названии комплексного иона (или электронейтральной комплексной частицы) включают число лигандов и их название. Число лигандов указывают греческими числительными:

1 – моно, 2 – ди, 3 – три, 4 – тетра, 5 – пента, 6 – гекса, 7 – гепта, 8 – окта.

Названия наиболее распространённых лигандов: F^– – фторо-; Cl^– – хлоро-; Br^– – бромо-; I^– – йодо; OH^– – гидроксо-; SO₃^2– – сульфито-; NO₂^– – нитро-; CN^– – циано-; NCS^– – родано-, NH₃–аммин-; en- – этилендиамин-, H₂O – аква-.

Название комплексообразователя зависит от заряда иона в который он входит. В случае комплексного катиона или комплексной частицы без внешней сферы применяется русское название комплексообразователя, а в случае комплексного аниона – после названия лигандов добавляется корень латинского названия элемента-комплексообразователя и окончание «-ат».

Если в состав внутренней сферы комплекса входят в качестве лигандов молекулы и анионы, то в первую очередь называют анионы (с окончанием на «о»), а затем молекулы. Если для комплексообразователя возможно несколько степеней окисления, то ее указывают в круглых скобках римской цифрой.

Примеры названий комплексных соединений анионного типа:

Na[Al(OH)₄] – тетрагидроксоалюминат натрия

K₃[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (III) калия

K₄[Fe(CN)₆] – гексацианоферрат (II) калия

K₂[Pt(NH₃)₂Cl₄] – тетрахлородиамминплатинат (II) калия

Примеры названий комплексных соединений катионного типа:

[Ag(NH₃)₂]Cl – хлорид диамминсеребра

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ –хлорид дихлоротетраамминплатины (IV)

[Cu(H₂O)₄]SO₄ – сульфат тетрааквамеди (II)

Примеры названий электронейтральных комплексов:

[Cr(H₂O)₃F₃] – трифторотриаквахром

[Co(NH₃)₃(NO₂)₂Cl] – хлородинитротриамминкобальт

[Pt(NH₃)₄Br₂] – дибромотетраамминплатина

4. ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

Как отмечалось ранее, комплексные соединения диссоциирует по типу сильного электролита на комплексоообразователь и ионы внешней сферы. В свою очередь комплексный ион или электронейтральный комплекс диссоциируют по типу слабого электролита на коплексообразаватель и лиганды.

Пример диссоциации анионного комплекса – гексацианоферрат(II) калия

K₄[Fe(CN)₆] → 4K⁺ + [Fe(CN)₆]^-4,

[Fe(CN)₆]^-4 ↔ Fe⁺² + 6CN^-.

Так как диссоциация комплексного иона является обратимым процессом, то количественно состояние равновесия характеризуется соответствующим значением К_р. Применительно к диссоциации комплексного иона вместо Кр записывают К_н – константа нестойкости .

Пример диссоциации катионного комплекса – сульфата тетрааминмеди(II)

[Cu(NH₃)₄]SO₄ → [Cu(NH₃)₄]⁺² + SO₄^-2,

[Cu(NH₃)₄]⁺² ↔ Cu⁺² + 4NH₃,

.

5. РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ

5.1. Образование комплексных соединений

Примеры реакций образования комплексных соединений:

1) Ni(NO₃)₂ + 6NH₃ → [Ni(NH₃)₆](NO₃)₂,

Ni²⁺ + 2NO₃^- + 6NH₃ → [Ni(NH₃)₆]²⁺ + 2NO₃ ^-,

Ni²⁺ + 6NH₃ → [Ni(NH₃)₆]²⁺;

2) Cr(OH)₃ + 3KOH_конц. →

Cr(OH)₃ + 3KOH_конц. ↔ K₃[Cr(OH)₆],

Cr(OH)₃ + 3К⁺ + 3OH^– ↔ [Cr(OH)₆]^{3 –} + 3К⁺ ,

Cr(OH)₃ + 3OH^– ↔ [Cr(OH)₆]^3–.

Вывод:

Дата добавления: 2013-12-12