Главное квантовое число

Kвантовые числа. Атомные обитали

Строение вещества

Модуль1

1.1. Строение атома

В 1911 г английский физик Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома. Атом – это электронейтральная частица, имеет сферическую форму, в центре которой находится ядро. Ядро имеет положительный заряд и очень маленький размер. Электроны движутся вокруг ядра.

В 1932 г. Иваненко (СССР) и Гейзенберг (Германия) предложили протонно-нейтронную теорию строения ядер атомов. Ядра атомов состоят из положительно заряженных частиц – протонов и нейтральных частиц - нейтронов. Протоны и нейтроны называются нуклонами.

Порядковый номер элемента (Z) равен заряду ядра атома (Z) равен количеству протонов в ядре (Z) равен количеству электронов в атоме.

Сумма протонов (Z) и нейтронов (N) равна атомной массе А= Z + N.

Состояние электрона в атоме любого химического элемента характеризуется четырьмя квантовыми числами: главным, орбитальным, магнитным и спиновым.

Главное квантовое число п определяет энергию и размеры электронного облака. Энергия электрона, прежде всего, зависит от расстояния до ядра. Чем ближе электрон расположен к ядру, тем меньше его энергия, поэтому главное квантовое число характеризует расположение электрона на том или ином энергетическом уровне (квантовом слое).

Главное квантовое число

n = 1 ¸ ¥; 1, 2, 3, 4

При п=1 электрон находится на первом энергетическом уровне, расположенном на минимально возможном расстоянии от ядра. Полная энергия такого электрона наименьшая. Электрон, находящийся на наиболее удаленном от ядра энергетическом уровне обладает максимальной энергией. При переходе электрона с более удаленного уровня на менее удаленный выделяется квант энергии.

Е_mах E = hν

Е_min

Дата добавления: 2013-12-12