Атомные орбитали

Магнитное квантовое число

Магнитное квантовое число m_l характеризует пространственную ориентацию электронного облака. Магнитное квантовое число m_l = - l ¸ l.

При l = 0; m _l = 0, т.е. у s-электронного облака отсутствует ориентация (рис.1.1).

Рис.1.1.

При l = l, m_l = -1, 0, 1. Три значения m_l соответствуют трем ориентацием р-электронных облаков в пространстве по направлениям координатных осей X, Y, Z:: р_x, р_у, р_z (рис.1.2).

Рис.1.2

При l = 2; m _l = - 2, -1, 0, 1, 2. Этим пяти значениям m _l соответствует пять пространственных положений d-электронных облаков, причем три d-орбитали имеют диагональное расположение между осями X, Y, Z (d_xy, d_xz d_yz;); две остальные d-орбитали направлены вдоль осей координат (d_x2y2, d_z2) (рис.1.3).

При l = 3; m _l = -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3. Этим семи значениям m_l ответствуют семь пространственных положений f –электронных облаков.

Совокупность положений электрона в атоме, характеризуемых тремя квантовыми числами п, l, m_l, называется атомной орбиталью. Вероятность нахождения электрона в пространстве вокруг ядра атома составляет более 95%. Атомные орбитали называются квантовыми ячейками и схематически изображаются в виде клетки (энергетической ячейки). Количество орбиталей на подуровне можно вычислить

N(m_l) = 2 l + 1

s - подуровень

p - подуровень

d - подуровень

f - подуровень

На s-подуровне содержится только одна атомная орбиталь, на р-подуровне - 3, на d-подуровне - 5, а на f -подуровне - 7.

Дата добавления: 2013-12-12