Направленность ковалентной связи

В зависимости от направления перекрывания атомных орбиталей различают два вида связи:

s - связь возникает при перекрывании атомных орбиталей вдоль оси, соединяющей ядра атомов (рис.1.5):

Рис.1.5.

p - связь возникает при перекрывании атомных орбиталей в плоскости, перпендикулярной оси, соединяющей ядра атомов (риc.1.6).

Рис.1.6.

При образовании p - связи область перекрывания меньше, несмотря на то, что их две, поэтому она менее прочная, чем s - связь.

Таким образом, s - электроны участвуют лишь в образовании s- связи, р - и d-электроны - в образовании s- и p -связей.

При наложении p - связи на s - связь образуются кратные связи - двойные и тройные.

В том случае, когда валентность у атома образующего молекулу равно количеству заместителей образуется s - связь. Если валентность у атома образующего молекулу больше количества заместителей образуется p - связь. Реакционноспособность p - связи выше, чем у s - связи.

Число связей между атомами называется кратностью или порядком связи. Расстояние между атомами значительно уменьшается при образовании кратных связей. Чем выше кратность связи, тем меньше расстояние.

Длина некоторых простых и кратных связей

Связь	Длина (пм)	Связь	Длина (пм)
С−С		С−О
С=С		С=О
С≡С		С≡O

С увеличением кратности связи длина связи уменьшается, а прочность ее возрастает.

Связь	Энергия (кДж/моль)	Связь	Энергия (кДж/моль)
С-С		С-О
С=С		С=О
С≡С		С≡O

Зависимость между кратностью и энергией связи не линейна.

Дата добавления: 2013-12-12