Основания

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

Кристаллы со смешанными связями

Существует большая группа твердых веществ, в кристаллах которых имеют место разные по типу связи. Например, в молоекулярных кристаллах типа H₂O, NH₃ одновременно с силами Ван-дер-Ваальса действуют силы водородной связи, следствием чего является относительное повышение прочности этих твердых веществ, а также температур их плавления. Поэтому при оценке свойств такого кристаллического тела нужно вводить поправки.

Возникновение дополнительных видов связей в ковалентных кристаллах может привести к резкому изменению их основных характеристик. Наглядным примером кристаллов со смешанными связями является графит – одна из форм углерода (рис.1.18).

Рис. 1.18.

Атомы углерода в графите связаны друг с другом так, что образуют плоские двухмерные слои, где они связаны друг с другом за счет sp²-гu6puдных орбиталей. У которых валентные углы связей равны 120°, а длина связи С—С в плоскости равна 0,142 нм. В этом слое у каждого атома имется один нелокализованный электрон, участвующий в образовнии p - связи. Электропроводность графита – следствие переноса тока этими электронами.

Двухмерные слои связаны друг с другом слабыми силами Ван-дер-Ваальса. Кристалл графита в направлении этой оси имеет низкую прочность и является изолятором. Таким образом графит является ковалентным кристаллом в одном направлении и молекулярным в другом. Четвертый валентный электрон (р - электрон) каждого атома вступает в p -связь с соседними

атомами.

Простые вещества. Молекулы состоят из атомов одного вида (атомов одного элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других веществ.

Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

Неорганические вещества
Простые	Металлы
Неметаллы
Сложные	Оксиды
Основания
Кислоты
Соли

Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

Аллотропия

Аллотропия - способность некоторых химических элементов образовывать несколько простых веществ, различающихся по строению и свойствам.

С - алмаз, графит, карбин.

O - кислород, озон.

S - ромбическая, моноклинная, пластическая.

P - белый, красный, чёрный.

Явление аллотропии вызывается двумя причинами:

1) различным числом атомов в молекуле, например кислород O₂ и озон O₃

2) образованием различных кристаллических форм, например алмаз и графит.

Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами (с точки зрения теории электролитической диссоциации, основания - сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются катионы металла (или NH₄⁺) и гидроксид - анионы OH^-).

Классификация. Растворимые в воде (щёлочи) и нерастворимые. Амфотерные основания проявляют также свойства слабых кислот.

Получение

1. Реакции активных металлов (щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:

2Na + 2H₂O =2NaOH + H₂

Ca + 2H₂O = Ca(OH) ₂ + H₂

2. Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:

BaO + H₂O =Ba(OH)₂

3. Электролиз водных растворов солей

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Cl₂­

Дата добавления: 2013-12-12