Оксиды и пероксиды щелочных металлов

- реакция протекает без нагревания. В случае с Li, в реакции образуется в основном оксид и немного пероксида, а в случае с Na – наоборот. При взаимодействии K, Rb и Cs с кислородом основным продуктом реакции является супероксид. Структуры соединений щелочных металлов с кислородом приведены ниже:

Среди пероксидов щелочных металлов наибольшее применение находит пероксид натрия:

- сильный окислитель, используется при отбелке тканей.

- реакция регенерации воздуха в закрытых помещениях.

Гидроксиды щелочных металлов. Это бесцветные твердые вещества, хорошо растворимые в воде, гигироскопичные. Химически активные, плавящиеся без разложения, за исключением:

.

В ряду гидроксидов от LiOH к CsOH возрастает радиус атома щелочного металла, и, как следствие уменьшается прочность связи Ме О, что приводит к увеличению основных свойств.

-взаимодействие с оксидами неметаллов.

- используется для получения алюминия.

Взаимодействие с галогенами:

Взаимодействие с кислотами:

- эти реакции используются для получения солей.

Соли щелочных металлов и их применение. Почти все соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде. Трудно растворимы в основном соли лития (карбонат, фосфат и фторид), а также: LiAl(SiO₃)₂ – сподумен, LiAl(PO₄)F – амблигонит, NaAlSi₃O₈ – альбит, KalSi₃O₈ – ортоклаз (полевые шпаты) и др.

Известны и встречаются в природе и другие соли щелочных металлов: NaCl – галит, KCl – сильвит. NaNO₃ – чилийская селитра, KNO₃ – индийская селитра (эти нитраты широко используются в сельском хозяйстве), Na₂SO₄, K₂SO₄ – тенардит, Na₂CO₃*10H₂O – гидратированная сода (карбонаты используют для получения стекла), Na₂SO₄*12H₂O – мирабилит, Na₂SO₄*10H₂O – глауберова соль, Na₂SiO₃ – жидкое стекло, Na₃PO₄ – добавляют в вино для стабилизации, в стиральные порошки, и, вообще, широко используют в промышленности, KNaC₄H₄O₆*4H₂O – сегнетова соль (сегнетоэлектрик).

Дата добавления: 2013-12-12