КАТЕГОРИИ: Архитектура-(3434)Астрономия-(809)Биология-(7483)Биотехнологии-(1457)Военное дело-(14632)Высокие технологии-(1363)География-(913)Геология-(1438)Государство-(451)Демография-(1065)Дом-(47672)Журналистика и СМИ-(912)Изобретательство-(14524)Иностранные языки-(4268)Информатика-(17799)Искусство-(1338)История-(13644)Компьютеры-(11121)Косметика-(55)Кулинария-(373)Культура-(8427)Лингвистика-(374)Литература-(1642)Маркетинг-(23702)Математика-(16968)Машиностроение-(1700)Медицина-(12668)Менеджмент-(24684)Механика-(15423)Науковедение-(506)Образование-(11852)Охрана труда-(3308)Педагогика-(5571)Полиграфия-(1312)Политика-(7869)Право-(5454)Приборостроение-(1369)Программирование-(2801)Производство-(97182)Промышленность-(8706)Психология-(18388)Религия-(3217)Связь-(10668)Сельское хозяйство-(299)Социология-(6455)Спорт-(42831)Строительство-(4793)Торговля-(5050)Транспорт-(2929)Туризм-(1568)Физика-(3942)Философия-(17015)Финансы-(26596)Химия-(22929)Экология-(12095)Экономика-(9961)Электроника-(8441)Электротехника-(4623)Энергетика-(12629)Юриспруденция-(1492)Ядерная техника-(1748) |
Марганец. Свойства элементов VII B группы
*Приведены конфигурации внешних электронных уровней атомов соответствующих элементов. Конфигурации остальных электронных уровней совпадают с таковыми для благородных газов, завершающих предыдущий период и указанных в скобках. Марганец. Металлический марганец реагирует с кислотами, образуя соли марганца(II): В различных соединениях марганец проявляет степени окисления 2+, 4+, 6+ и 7+. Чем выше степень окисления, тем более ковалентный характер имеют соответствующие соединения. С возрастанием степени окисления марганца увеличивается также кислотность его оксидов. При нагревании марганец взаимодействует с кислородом, галогенами, углеродом, бором, кремнием, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуются смешанные оксиды: Диспергированный марганец при нагревании реагирует с водой: Одной из особенностей марганца является способность поглощать кислород. Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами окислителями, хотя при нагревании реакция идет: При взаимодействии с разбавленными кислотами выделяется водород: На самом деле в растворе существует аквакомплекс [Mn(H2O)6]Cl2.
Марганец взаимодействует со щелочами в присутствие окислителя: Оксид марганца (II). Оксид марганца (II) можно получить восстановление оксида марганца (IV): Этот оксид обладает основными свойствами. Так, он не реагирует с водой, а при взаимодействии с кислотами образуются соли марганца (II): Гидроксид марганца (II). При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)2: При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II): При стоянии на воздухе гидроксид марганца (II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV): Аналогичная реакция протекает с сульфидом марганца MnS, но с выпадением осадка серы. Соли марганца (II). Марганец (II) при взаимодействии с сильными окислителями переходит в различные степени окисления в зависимости от реакции среды:
что можно проиллюстрировать следующими примерами: К трудно растворимым солям марганца (II) относятся фторид, карбонат и фосфат. Оксид марганца (IV). Наиболее важным соединением марганца(IV) является его оксид MnO2. Это соединение коричнево-черного цвета не растворяется в воде. Оксид марганца (IV) — сильный окислитель, который, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора: Эта реакция часто используется для получения хлора в лаборатории. Этот оксид обладает амфотерными свойствами, равно как и оксогидроксид MnO(OH)2 и гидроксид Mn(OH)4 марганца (IV): Манганат калия. Соединения марганца (VI) малоустойчивы, однако наиболее известное соединение — манганат калия K2MnО4 — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например: Вообще для Mn6+ характерны следующие продукты окислительно-восстановительных реакций:
Например: Перманганат калия. Высшую степень окисления 7+ марганец имеет в кислотном оксиде Мn2О7 и перманганате калия КмnO4. Последнее вещество — кристаллы фиолетового цвета, хорошо растворимые в воде.
Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов Мn2+: в щелочной среде — до К2МnO4 (см. выше), а в нейтральной среде — до MnO2:
Дата добавления: 2013-12-12; Просмотров: 1448; Нарушение авторских прав?; Мы поможем в написании вашей работы! Нам важно ваше мнение! Был ли полезен опубликованный материал? Да | Нет |