Потенциометрический метод анализа

Уравнение Нернста – Петерса:

где Е₀ – нормальный электродный потенциал системы, В;

R – абсолютная постоянная, равная 8,314 Дж/моль·К;

T – абсолютная температура, К;

F – число Фарадея, равное 96490 Кл/моль;

n – число электронов, участвующих в электрохимической реакции;

[ ок ], [ восс ] – концентрация окисленной и восстановленной форм вещества, участвующего в электрохимической реакции, соответственно.

Хлорсеребряный электрод

Уравнение Нернста для хлорсеребряного электрода

Каломельный электрод

Уравнение Нернста для каломельного электрода

Серебряный электрод

Водородный электрод

Хингидронный электрод

Электрохимическая реакция протекает по схеме

Уравнение Нернста для хингидронного электрода

Электрод применяется для работы в кислых растворах, т. к. в щелочных растворах гидрохинон ионизируется

Стеклянный электрод

Уравнение Нернста для стеклянного электрода

если

тогда

Дата добавления: 2013-12-13