Основные параметры связи

1. Энергия связи.

Это важнейшая характеристика химической связи, определяющая прочность химической связи. Как было указано, причиной образования любого типа химической связи является понижение энергии системы, которое сопровождает этот процесс. Разность энергий начального и конечного состояния называется энергией связи (Е_св.) и определяется количеством теплоты, выделяющейся при образовании химической связи. Экспериментально удобнее находить эту величину по количеству энергии, которая затрачивается на разрыв данной связи. Энергия химических связей оценивается значениями порядка 125 – 1050 кДж/моль.

2. Длина связи.

Расстояние между ядрами двух атомов, при котором силы притяжения уравновешиваются силами отталкивания и система имеет минимальную энергию, называется длиной связи. Длина и энергия связи зависят от кратности связи. Если между двумя атомами возникает больше, чем одна связь, то такие связи называются кратными. С увеличением кратности уменьшается длина связи и увеличивается её энергия. Рассмотрим таблицу, данные которой характеризуют химические связи и их энергию.

Характеристика простых и кратных связей

МОЛЕКУЛА	СВЯЗЬ	ДЛИНА СВЯЗИ, нм	ЭНЕРГИЯ СВЯЗИ, кДж/моль
Н3С – СН3	С – С	0,154
Н2С = СН2	С = С	0,135
НС ≡ СН	С ≡ С	0,120

Из таблицы видно, что энергия двойной (тройной) связи меньше удвоенной (утроенной) энергии одинарной связи. Следовательно σ- и π-связи энергетически неодинаковы.

3. Угол связи.

Угол между воображаемыми прямыми, проходящими через ядра химически связанных атомов, называется углом связи или валентным углом.

В случае молекулы воды имеем: длина связи Н – О равна 0,096 нм; энергия связи О – Н равна 464 кДж/моль; угол связи НОН составляет 104,5 ⁰.

Дата добавления: 2013-12-13