Избыточные электроны перейдут с электрода

Теория гальванического элемента.

Количество ионов, которые

Металлы в растворе собственной соли.

будут взаимодействовать с

раствором соли будет меньше

т.к. соль уже содержит некот.

количество ионов этого

металла.

Зависит какой металл и какая концентрация металла в соли, поведение металла. Например: медь из раствора соли перейдет в электрод, т.е. имеются в виду положительные ионы.

цинка к электроду меди, следовательно

нарушится химическое равновесие

Для того, чтобы компенсировать убыль электронов с цинкового электрода, нужно чтобы цинк растворялся в соли.

Процесс окисления цинка. Процесс восстановления меди

По мере протекания электрического тока в банке с цинком будет недостаток , а в правом избыток, следовательно, будет разница в концентрации ионов

Ионы с большей концентрацией будут переходить в банку с меньшей, т.к. перегородка пористая и имеет место диффузия.

Гальванический элемент – любое устройство, позволяющее получать электрический ток, за счет протекания химических реакций.

Гальваническая цепь – последовательная совокупность скачков потенциала на границе раздела фаз.

Максимальная разность потенциалов, отвечающая обратимому протеканию химической реакции – ЭДС (Е)

- очень мала и ей обычно пренебрегают

Дата добавления: 2013-12-13