Одеса ОДАХТ 2001

Затверджено

МЕТОДИЧНІ ВКАЗІВКИ

Товарна інноваційна політика

НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ

до виконання контрольної роботи з дисципліни «Товарна інноваційна політика» для студентів 5-го курсу заочної форми навчання спеціальності 7.-8.03050701 "Маркетинг"

Укладачі Карпій Олена Петрівна

Хтей Наталя Іванівна

Балик Уляна Олегівна

Васильців Надія Михайлівна

Редактор

Підписано до друку

Формат 70´100 1/16. Папір офсетний.

Друк на різографі. Умовн. друк. арк. 1,95. Умовн. фарбо-відб.

Тираж 50 прим. Зам.

Видавництво Національного університету "Львівська політехніка"

вул. Ф.Колесси, 2, 79000, Львів

на засіданні методичної ради

спеціальності 7.091702.

Протокол № 5

від “ 22 ” травня 2001 р.

Конспект лекцій з курсу “Неорганічна хімія” для студентів, що навчаються за навчальними планами для бакалаврів спеціальностей 7.091701, 7.091702, 7.091704, 7.091706, 7.091707, 7.091708, 7.091709, 7.091711 та 7.070801 денної та заочної форм навчання/ Уклали: Андріянов О.Д., Гуляєнко О.Б., Іванова Р.Ю., Короленко Л.І., Петросян В.П., Чарський В.В.,– Одеса: 2001 – 98 с.

Укладачі:О.Д.Андріянов, доц., к.х.н.

О.Б.Гуляєнко, доц., к.х.н.

Р.Ю.Іванова, доц., к.х.н.

Л.І.Короленко, доц., к.х.н.

В.П.Петросян, доц., к.х.н.

В.В.Чарський, доц., к.б.н.

Відповідальний за випуск – завідувач кафедри НЗХ доц. Андріянов О.Д.

Курс “Неорганічна хімія” – базовий курс хімічної підготовки для інженерів-техологів. Вивчення цього предмету повинно забезпечити розширення загальної ерудиції студентів технологічних спеціальностей, створити підґрунтя для вивчення наступних хімічних і технологічних дисциплін. Цей курс дозволяє студентам харчових технологічних фахів 7.091700, а також студентам фаху 7.091801 – екологія харчових вироб-ництв набути фундаментальних знань із загальної та неорганічної хімії глибше зрозуміти процеси, що відбуваються у природі та техніці, закони розвитку та руху хімічного рівня матеріального світу. Знання неорганіч-ної хімії необхідне для повноцінної творчої діяльності інженерів зазначе-них фахів. Даний курс лекцій охоплює лише першу частину усього курсу “Неорганічна хімія” – основні питання загальної хімії. Курс складено на основі матеріалів лекцій, що читаються студентам Одеської державної академії харчових технологій на І курсі та у підсумку вивчення новітньо-го матеріалу з питань загальної хімії викладачами кафедри неорганічної та загальної хімії зазначеної академії. Посібник можна використовувати як допоміжний матеріал при вивченні згадуваного курсу, підготовки до колоквіумів, контрольних, залікових та екзаменаційних робіт.

Тема 1. ОСНОВНІ ПОНЯТТЯ ТА ЗАКОНИ ХІМІЇ

Молекула – найдрібніша частинка даної речовини, яка володіє усіма хімічними властивостями цієї речовини.

Атом – найдрібніша частинка хімічного елемента, що зберігає його хімічні властивості.

Сучасне формулювання: атом – електронейтральна частинка, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно зарядженої електронної оболонки.

Хімічний елемент – вид атомів з однаковим зарядом ядра.

Проста речовина – речовина, утворена атомами одного елемента.

Складна речовина або хімічна сполука – речовина, утворена атомами різних елементів.

Атомна одиниця маси (а.о.м.) являє собою 1/12 частину атомної маси атома вуглецю ¹²С.

Відносна атомна маса елемента (А_r) – маса одного атома елемента, виражена в атомних одиницях маси.

Відносна атомна маса елемента показує у скільки разів маса атома даного елемента більше 1/12 частини маси атома вуглецю ¹²С.

Відносна молекулярна маса речовини (М_r) – величина, що дорів-нює відношенню середньої маси молекули природної речовини до 1/12 частини маси атома вуглецю ¹²С.

Відносна молекулярна маса речовини чисельно дорівнює сумі від-носних атомних мас, що входять до складу молекули даної речовини. Відносна молекулярна маса показує у скільки разів маса молекули даної речовини більше 1/12 частини маси атома вуглецю ¹²С.

Моль – це кількість речовини, що містить стільки структурних одиниць (молекул, атомів, іонів, електронів, тощо), скільки атомів міститься в 0,012 кг ізотопу вуглецю ¹²С.

Число частинок у молі будь-якої речовини однакове і становить 6,02×10²³ моль^-1. Це число називається сталою Авогадро (N_A).

Молярна маса (М) – маса речовини, взятої у кількості 1 моль. Вона дорівнює відношенню маси речовини (m) до кількості речовини (n):

Розмірність молярної маси: кг/моль, г/моль. У загальному випадку молярна маса речовини виражається у г/моль та чисельно дорівнює її від-носній молекулярній масі.

Закон збереження маси речовини

Маса речовин, що вступають до хімічної реакції дорівнює масі речо-вин, що утворюються внаслідок цієї хімічної реакції. Закон було вперше сформульовано у 1748 році М.В.Ломоносовим.

Закон сталості складу речовин

Будь-яка чиста речовина незалежно від способу її одержання завжди має сталий якісний та кількісний склад. Закон було відкрито у 1808 році Ж.Л.Прустом.

Розвиток хімії показав, що поряд із речовинами сталого складу, існу-ють і речовини зі змінним складом. Перші названо долтонідами (на честь відомого англійського хіміка Дж.Долтона), а другі – бертолідами (на честь французького хіміка К.Л.Бертоле). Склад долтонідів виражається простими хімічними формулами з цілочисельними стехіометричними індексами, наприклад: Н₂О, ВСl₃, С₆Н₁₂О₆. Склад бертолідів змінюється й у них нецілочисельні (дробні) стехіометричні індекси, Так, наприклад, оксид титану (ІІ) має склад від TiO_0,7 до TiO_1,3. У зв’язку з цим у сучасне формулювання закону слід внести уточнення: склад сполук із молекуляр-ною будовою є сталим і не залежить від способу їх одержання. Склад сполук із не молекулярною будовою (атомною, йонною, металевою кристалічними решітками) залежить від умов одержання.

Закон кратних відношень

Якщо два елементи утворюють між собою кілька сполук, то масові кількості одного елемента, що сполучаються з однією й тією ж масовою кількістю іншого елемента, відносяться між собою, як невеликі цілі числа.

Еквівалент елемента. Закон еквівалентів.

Еквівалент складної речовини

Хімічним еквівалентом елемента називається така його кількість, яка сполучається з 1 молем атомів водню чи заміщує таку ж кількість атомів водню у хімічних реакціях. Величина еквіваленту виражається в молях.

Еквівалентна маса – маса одного еквіваленту елемента (речовини); одиниця вимірювання еквівалентної маси – г/моль (кг/моль).

Обчислити еквівалентну масу елемента у сполуці можна визначити з наступного співвідношення:

де А – молярна маса елемента, в – його валентність у сполуці.

Так еквівалентна маса кисню (в оксидах) дорівнює:

Е (О) = 16/2 = 8 г/моль.

Закон еквівалентів

Речовини взаємодіють між собою у кількостях пропорційних їхнім хімічним еквівалентам: .

де m₁ та m₂ – маси взаємодіючих речовин (г), Е₁ та Е₂ – їхні еквівалентні маси (г/моль).

Еквівалентний об’єм (V_E) – об’єм, який займає за нормальних умов еквівалент речовини. Наприклад еквівалентний об’єм кисню дорівнює 5,6 л, а еквівалентний об’єм водню – 11,2 л. У тому випадку, якщо одна з речовин газ, математичний запис закону еквівалентів виглядає наступним чином: .

Еквівалентом складної речовини є така її кількість, яка у даній реакції взаємодіє з одним еквівалентом водню чи одним еквівалентом ін-шої речовини. Еквівалентною масою кислоти є її молярна маса поділена на її ж основність (точніше, кількість заміщених катіонів водню у тій чи іншій реакції). Еквівалентною масою основи є молярна маса поділена на її кислотність (точніше, кількість аніонів гідроксилу, заміщених на кислотні залишки у тій чи іншій реакції). Еквівалентною масою солі дорівнює молярній масі, поділеній на сумарний заряд позитивних або негативних іонів формульної одиниці цієї солі.

Газові закони

Закон об’ємних відношень Гей-Люсака

Об’єми газів, що вступають до реакції відносяться один до іншого, а також до об’ємів одержуваних газоподібних продуктів як невеликі цілі числа. Наприклад: 1 л хлору сполучається з одним літром водню, у під-сумку чого утворюється 2 л хлороводню.

Закон Авогадро

В однакових об’ємах газів за однакових умов (температура, тиск) містяться однакові кількості молекул.

Наслідки із закону Авогадро:

1. За нормальних умов (t^o = 0^oC, p = 101,3 кПа) один моль будь-якого газу займає один і той самий об’єм, що дорівнює 22,4 л. Цей об’єм називається молярним об’ємом газу (V_M). Молярний об’єм – це відношення об’єму газоподібної речовини до кількості цієї речовини:

2. Відношення маси певного об’єму одного газу до маси такого ж об’єму другого газу називається відносною густиною першого газу за другим (позначається літерою D).

Враховуючи, що із закону Авогадро випливає, що m₁: m₂ = M₁: M₂, можна записати, що або .

Звичайно густини визначають за найлегшим газом – воднем (). Молярна маса водню дорівнює 2 г/моль, звідси М = 2 .

Молекулярна маса речовини у газоподібному стані дорівнює його подвоєній густині за воднем у а.о.м., а молярна маса цієї речовини стільки ж, тільки у г/моль.

Якщо відома густина за повітрям (D_пов.), то М = 29D_пов., бо середня молярна маса повітря дорівнює 29 г/моль.

Закон Бойля-Маріота

При сталій температурі тиск, який спричинює певна маса газу обернено пропорційний об’єму цієї маси газу:

або pV = const.

Дата добавления: 2013-12-13