Как составляются уравнения реакций?

Для лучшего понимания сущности и подбора коэффициентов в данных уравнениях используют электронные и ионно – электронные уравнения.

Метод подбора коэффициентов при помощи электронных уравнений называют методом электронного баланса. Для подбора коэффициентов в уравнениях реакций протекающих в водных растворах, используют ионно-электронные уравнения, т.к. при реакциях окисления-восстановления электроны только переходят от одних атомов или ионов к другим, то очевидно, что число электронов, приобретаемое окислителем, должно равняться числу электронов, отданных восстановителем.

Как составлять уравнения реакций с помощью метода электронного баланса:

1. написать уравнение реакции;

2. определить степень окисления элементов до и после реакции и отметить ее цифрами;

3. записать происходящее при реакции перемещение электронов в виде электронных уравнений;

4. в правой части записываем, какой процесс происходит при этом перемещении электронов и выносим количество электронов, которые перемещаются;

5. в левой части уравнения записываем, чем является элемент в процессе перемещения электронов;

6. слева от уравнения ставим коэффициенты, которые должны уравнять число отданных восстановителем и принятых окислителем электронов, т.е. мы находим коэффициенты при окислителе и восстановителе;

7. уравниваем оставшиеся ионы веществ.

Например:

4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃

восстанов. 4 – 3 = 3 процесс окисления

окислит. 3 + 4 = 4 процесс восстановления

8 HJ + H₂SO₄ = 4 J₂ + H₂S + 4 H₂O

восстанов. 8 – 1 = 1 процесс окисления

окислит. 1 + 8 = 8 процесс восстановления

Дата добавления: 2013-12-13