Смещение химического равновесия

AA+bB=cC+dD

к_р.=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b – закон действующих масс для равновесия

К_р.- отношение произведения равновесных концентраций продуктов к произведению равновесных концентраций исходных веществ, возведенные в степени их стехиометрических коэффициентов.

к_р.=к₁/к₂

к_р.>1, равновесие а сторону продуктов

к_р.=1, истинное равновесие

к_р.<0, равновесие в сторону исход. веществ

Равновесные концентрации тв. веществ в к_р. не учитываются.

Факторы влияющие на к_р.:

• природа реаг. веществ

• температура

Не влияют:

• концентрация

• катализатор

Направление смещения хим. равновесия при изменении внешних условий определяется принципом Ле-Шателье

ПРИНЦИП ЛЕ-ШАТЕЛЬЕ.

Если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшается.

Температура:

1)t↑ увеличивает скорость эндотермической реакции

1)t↓ увеличивает скорость эндотермической реакции

Концентрация(исх. веществ):

1)C↑ увеличивает скорость прямой реакции

2)C↓ увеличивает скорость прямой реакции

Давление:

1)Р↑ скорость реакции, идущей с ↓V (или числа молей)

2)Р↓ скорость реакции, идущей с ↑V (или числа молей)

[1] ню

Дата добавления: 2013-12-14