Химические свойства. Химически алканы малоактивны

Химически алканы малоактивны. Наиболее характерны для них реакции замещения:

RH + XY ® RX + HY

алкан реагент производное алкана

Тип, название реакции	Примеры реакций
I. Реакции за­мещения 1. Галогенирование (образуются гало-геналканы). Фотохимические свободноради-кальные цепные реакции	CH4+Cl2 ® CH3Cl хлорметан - HCl   CH4+2Cl2 ® CH2Cl2 дихлорметан - 2HCl   CH4+3Cl2 ® CHCl3 трихлорметан (хлолроформ) - 3HCl   CH4+4Cl2 ® CCl4 тетрахлорметан(четыреххлористый - 4HCl углерод)
2. Нитрование (об­разуются нитроалканы). Реакция Коно­валова	CH3 CH3 | | CH3–CH–CH2–CH3 + HO–NO2 ® CH3–C–CH2–CH3 (разб.) | NO2 2-метил-2-нитробутан (Наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода.)
3. Сульфирование (образуются алкансульфокислоты)	CH3 T | CH3–CH2–CH2–CH3+HO–SO3H ® CH3–CH2–CH–SO3H (конц.) - H2O 2-сульфобутан (бутан-2-сульфокислота)
II. Реакции окисле­ния 1. Полное окис­ление (горение)	T CH4 + 2O2 ® CO2 + 2H2O T 2C4H10 + 13O2 ® 8CO2 + 10H2O
2. Неполное ка­талитическое окисление (образуются различные О-содержащие органические соединения)	Т, кат. C2H6 + O2 ® CH3CHO + H2O ацетальдегид Т, кат. 2CH3–CH2–CH2–CH3 + 5O2 ® 4CH3COOH + 2H2O уксусная кислота
3.Окисление под действием KMnО4	Не происходит
III. Реакции дегидрирования (из гомологов метана образуются ал-кены)	Метан: 1000° С 2CH4 ® 3H2 + HCºCH ацетилен 1200° С CH4 ® C + 2H2 Гомологи метана: Cr2O3, 600° С CH3–CH2–CH3 ® H2 + CH3–CH=CH2 пропен
IV. Крекинг (образуется смесь алканов и алкенов)	800° С CH3–CH2–CH3 ® CH4 + CH2=CH2 Т C6H14 ® C2H6 + CH3–CH2–CH=CH2 н. гексан этан бутен-1
V. Реакции дегидроциклизации	Pt, 300° С CH3–(СH2)4–CH3 ® C6H6 + 4H2 н. гексан бензол
VI. Изомеризация	Т, кат. CH3–(CH2)3–CH3 ® CH3–CH–CH2–CH3 н. пентан | CH3 изопентан

Дата добавления: 2013-12-14